Μήπως μια τιμή ρΗ υποδηλώνει ορισμένο αριθμό ιόντων υδρογόνου ή υδροξειδίου;
Εδώ είναι γιατί:
* ph =-log [h+] όπου [Η+] είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε γραμμομόρια ανά λίτρο (Μ).
* Η κλίμακα είναι λογαριθμική , δηλαδή κάθε αλλαγή ακέραιου αριθμού στο ρΗ αντιπροσωπεύει μια δέκα φορές μεταβολή στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου.
* Ένα χαμηλότερο ρΗ υποδεικνύει υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου , καθιστώντας τη λύση πιο όξινο.
* Ένα υψηλότερο ρΗ υποδεικνύει χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου , καθιστώντας τη λύση πιο βασική (αλκαλική).
Ενώ το pH δεν δίνει άμεσα τον ακριβή αριθμό ιόντων , η γνώση του ρΗ σας επιτρέπει να υπολογίσετε τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου:
* [H+] =10^-ph
Παράδειγμα:
* Ένα διάλυμα με ρΗ 3 έχει συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου 10^-3 Μ (ή 0,001 Μ).
* Ένα διάλυμα με ρΗ 10 έχει συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου 10^-10 Μ.
Σημαντική σημείωση:
* Η σχέση μεταξύ του ρΗ και των ιόντων υδροξειδίου είναι αντίστροφη . Ένα υψηλότερο ρΗ υποδηλώνει χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου και αντίστροφα.
* Το προϊόν της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου και της συγκέντρωσης ιόντων υδροξειδίου είναι σταθερά (KW =10^-14 στους 25 ° C).
Επομένως, η γνώση του ρΗ ενός διαλύματος σάς επιτρέπει να προσδιορίσετε τη σχετική συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου και ιόντων υδροξειδίου, αλλά δεν παρέχει τον ακριβή αριθμό των ιόντων που υπάρχουν.
