Η διαφορά στις φυσικές καταστάσεις αζώτου και φωσφόρου σε θερμοκρασία δωματίου βράζει μέχρι τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των ατόμων τους. Εδώ είναι μια κατανομή:
* αζώτου (n 2 ): Το άζωτο υπάρχει ως διατομικό αέριο (n 2 ) Λόγω του Triple Bond Μεταξύ των δύο ατόμων αζώτου. Αυτός ο ισχυρός τριπλός δεσμός δημιουργεί ένα πολύ σταθερό μόριο με ελάχιστες διαμοριακές δυνάμεις. Οι μόνες δυνάμεις που δρουν μεταξύ των μορίων αζώτου είναι αδύναμα Van der Waals Forces , τα οποία ξεπερνούνται εύκολα σε θερμοκρασία δωματίου, επιτρέποντας το άζωτο να υπάρχει ως αέριο.
* φωσφόρος (p 4 ): Ο φωσφόρος υπάρχει ως τετραεδρικό p 4 μόριο. Ενώ ο φωσφόρος μπορεί να σχηματίσει πολλαπλούς δεσμούς, είναι πιο συνηθισμένο να βρούμε ότι σχηματίζοντας μεμονωμένους δεσμούς με άλλα άτομα φωσφόρου. Αυτοί οι μεμονωμένοι δεσμοί είναι ασθενέστεροι από τον τριπλό δεσμό στο άζωτο, οδηγώντας σε ένα λιγότερο σταθερό μόριο. Οι διαμοριακές δυνάμεις Μεταξύ P 4 Τα μόρια είναι ισχυρότερα από αυτά μεταξύ n 2 Μόρια, λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους και της μεγαλύτερης πολωσιμότητας των ατόμων φωσφόρου. Αυτές οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις είναι αρκετά ισχυρές ώστε να κρατούν το P 4 Μόρια μαζί σε μια σταθερή δομή σε θερμοκρασία δωματίου.
Συνοπτικά:
* Ισχυρότερη σύνδεση: Ο τριπλός δεσμός του αζώτου δημιουργεί ένα πολύ σταθερό μόριο με αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις, επιτρέποντάς του να υπάρχει ως αέριο.
* Αδύναμη σύνδεση: Οι μεμονωμένοι δεσμοί του Phosphorus και το μεγαλύτερο μέγεθος οδηγούν σε ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις, με αποτέλεσμα μια στερεά κατάσταση.
Επιπλέον, η ηλεκτρονική διαμόρφωση του φωσφόρου επιτρέπει τον σχηματισμό πιο σύνθετων δομών στην στερεά κατάσταση, γεγονός που συμβάλλει περαιτέρω στη σταθερότητα του.
