Γιατί η πρώτη ενέργεια ιονισμού για νάτριο είναι πολύ μικρότερη από το δεύτερο νάτριο;
κατανόηση ενέργειας ιονισμού
Η ενέργεια ιονισμού είναι η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα αέριο άτομο ή ιόν στην κατάσταση του εδάφους του.
Διαμόρφωση ηλεκτρονίων του νάτριο
Το νάτριο (NA) έχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων:1S2 2S2 2P⁶ 3S¹
* Πρώτη ενέργεια ιονισμού: Αυτό περιλαμβάνει την αφαίρεση του ενιαίου ηλεκτρονίου από το τροχιακό 3S. Αυτό το ηλεκτρόνιο είναι σχετικά μακριά από τον πυρήνα και βιώνει λιγότερη έλξη από το θετικό φορτίο του πυρήνα. Ως εκ τούτου, απαιτεί σχετικά μικρή ενέργεια για να την αφαιρέσει.
* Δεύτερη ενέργεια ιονισμού: Αφού αφαιρεθεί το πρώτο ηλεκτρόνιο, το νάτριο γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na⁺). Τώρα, η διαμόρφωση ηλεκτρονίων είναι 1S2 2S2 2P⁶. Τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια είναι τώρα πιο κοντά στον πυρήνα, αντιμετωπίζοντας μια ισχυρότερη έλξη. Επιπλέον, το θετικό φορτίο του πυρήνα έχει αυξηθεί, ενισχύοντας περαιτέρω την έλξη. Αυτό σημαίνει ότι απαιτείται πολύ περισσότερη ενέργεια για την απομάκρυνση ενός δεύτερου ηλεκτρονίου από αυτό το σταθερό, θετικά φορτισμένο ιόν.
Συνοπτικά
Η πρώτη ενέργεια ιονισμού του νατρίου είναι πολύ μικρότερη από τη δεύτερη ενέργεια ιονισμού λόγω:
* Απόσταση από τον πυρήνα: Το εξώτατο ηλεκτρόνιο στο νάτριο απέχει μακρύτερα από τον πυρήνα και βιώνει λιγότερη έλξη.
* θωράκιση: Τα εσωτερικά ηλεκτρόνια προστατεύουν το εξωτερικό ηλεκτρόνιο από το πλήρες πυρηνικό φορτίο.
* Αυξημένη έλξη: Αφού αφαιρεθεί το πρώτο ηλεκτρόνιο, τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια βιώνουν ισχυρότερη έλξη στον πυρήνα, καθιστώντας πιο δύσκολο να απομακρυνθεί ένα άλλο ηλεκτρόνιο.
Αυτή η αρχή ισχύει για όλα τα στοιχεία. Η ενέργεια ιονισμού γενικά αυξάνεται καθώς μετακινείτε από αριστερά προς τα δεξιά κατά τη διάρκεια μιας περιόδου και μειώνεται καθώς μετακινείτε μια ομάδα στον περιοδικό πίνακα.
