Γιατί η υπερκορεσμένη λύση άρχισε να πέφτει μικρά κρύσταλλα όταν προστέθηκε επιπλέον θειοθειικό νάτριο;
Εξηγείται η υπερκατανάλωση:
* Διαλυτότητα: Κάθε ουσία έχει ένα όριο για το πόσο μπορεί να διαλύεται σε ένα δεδομένο διαλύτη (όπως το νερό) σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία. Αυτό το όριο ονομάζεται διαλυτότητα του.
* SuperSaturation: Ένα υπερκορεσμένο διάλυμα διατηρεί * περισσότερο * διαλυμένη ουσία από το όριο διαλυτότητας σε μια δεδομένη θερμοκρασία. Αυτή είναι μια επισφαλής κατάσταση - η λύση είναι ασταθής και θέλει να επιστρέψει στην κανονική της κορεσμένη κατάσταση.
* Κρυστάλλωση ενεργοποίησης: Ακόμη και η παραμικρή διαταραχή μπορεί να προκαλέσει κρυσταλλοποίηση σε υπερκορεσμένη λύση. Αυτό θα μπορούσε να προσθέσει ένα κρύσταλλο σπόρου, να κουνάει το δοχείο ή ακόμα και μια αλλαγή στη θερμοκρασία.
Γιατί η προσθήκη περισσότερων θειοσουλφικών νατρίου ενεργοποιεί την κρυστάλλωση:
1. Η προσθήκη περισσότερου θειοθειικού νατρίου αυξάνει τη συγκέντρωση της διαλελυμένης ουσίας στο διάλυμα. Αυτό ωθεί τη λύση ακόμη περισσότερο πέρα από το όριο διαλυτότητας.
2. Θέσεις πυρήνωσης: Το πρόσθετο θειοθειικό νάτριο μπορεί να λειτουργήσει ως θέσεις πυρήνωσης. Αυτά είναι μικροσκοπικά σημεία όπου τα μόρια διαλυτής ουσίας μπορούν να αρχίσουν να συσσωρεύονται και να σχηματίζουν κρυσταλλικές δομές.
3. Αλυσιδωτή αντίδραση: Μόλις αρχίσουν να σχηματίζονται μερικοί κρύσταλλοι, δρουν ως σπόροι για περαιτέρω κρυστάλλωση. Η παρουσία αυτών των κρυστάλλων διευκολύνει τα περισσότερα μόρια διαλυμένης ουσίας να συνδέονται με αυτά και να καλλιεργούν τους κρυστάλλους.
Εν ολίγοις: Η προσθήκη περισσότερου θειοθειικού νατρίου σε μια ήδη υπερκορεσμένη λύση παρέχει την "επιπλέον ώθηση" που απαιτείται για να ξεπεραστεί η αστάθεια και να ενεργοποιηθεί η διαδικασία κρυστάλλωσης. Η περίσσεια διαλυτή ουσία και το προστιθέμενο θειοθειικό νάτριο που δρουν ως θέσεις πυρήνωσης ξεκινούν έναν καταρράκτη σχηματισμού κρυστάλλων.
