Γιατί ένα διάλυμα 0.10 μολυσματικότητας του NaCl έχει υψηλότερο σημείο βρασμού και χαμηλότερη κατάψυξη από το C6H12O6;

Έχετε απολύτως δίκιο! Ένα διάλυμα Molality 0,10 της NaCl θα έχει υψηλότερο σημείο βρασμού και χαμηλότερο σημείο κατάψυξης από ένα διάλυμα μολικτικής 0,10 της C6H12O6 (γλυκόζη). Εδώ είναι γιατί:

Colligative Properties

Η διαφορά στα σημεία βρασμού και κατάψυξης προκύπτει από ιδιότητες που είναι συναρπαστικές ιδιότητες. Αυτές είναι ιδιότητες λύσεων που εξαρτώνται αποκλειστικά από τον αριθμό των σωματιδίων διαλυμένης ουσίας που υπάρχουν, όχι η ταυτότητά τους. Οι κύριες ιδιότητες των αναλογικών περιουσιακών στοιχείων είναι:

* Ανύψωση σημείου βρασμού: Το σημείο βρασμού ενός διαλύματος είναι υψηλότερο από αυτό του καθαρού διαλύτη.

* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Το σημείο κατάψυξης ενός διαλύματος είναι χαμηλότερο από αυτό του καθαρού διαλύτη.

διάσπαση και συγκέντρωση σωματιδίων

* NaCl: Όταν το NaCl διαλύεται στο νερό, διαχωρίζεται σε δύο ιόντα:Na+ και Cl-. Αυτό σημαίνει ότι ένα διάλυμα 0,10 molal του NaCl περιέχει στην πραγματικότητα 0,20 moles σωματιδίων (0,10 moles Na + + 0,10 moles cl-).

* C6H12O6: Η γλυκόζη (C6H12O6) δεν διαχωρίζεται στο νερό. Παραμένει ως ένα μόνο μόριο. Έτσι, ένα 0,10 molal διάλυμα γλυκόζης περιέχει 0,10 γραμμομόρια σωματιδίων.

Ο αντίκτυπος στις περιποιητικές ιδιότητες

Δεδομένου ότι το NaCl παρέχει δύο φορές τον αριθμό των σωματιδίων σε διάλυμα σε σύγκριση με τη γλυκόζη στην ίδια μολικότητα, θα έχει μεγαλύτερη επίδραση στις ιδιότητες των συνωστασιών:

* Υψηλό σημείο βρασμού: Ο μεγαλύτερος αριθμός σωματιδίων στο διάλυμα NaCl διαταράσσει την πίεση ατμών του διαλύτη (νερό), καθιστώντας πιο δύσκολο τα μόρια του νερού να ξεφύγουν στην αέρια φάση. Επομένως, απαιτείται υψηλότερη θερμοκρασία για να φτάσετε στο σημείο βρασμού.

* Κάτω σημείο κατάψυξης: Η αυξημένη συγκέντρωση των σωματιδίων στο διάλυμα NaCl παρεμβαίνει στον σχηματισμό της κρυσταλλικής δομής του διαλύτη, καθιστώντας πιο δύσκολο το διάλυμα να παγώσει. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα χαμηλότερο σημείο κατάψυξης.

Συνοπτικά

Η διαφορά στα σημεία βρασμού και κατάψυξης μεταξύ ενός διαλύματος 0,10 molal NaCl και ενός διαλύματος 0,10 μολικής γλυκόζης οφείλεται στο γεγονός ότι το NaCl διαχωρίζεται σε ιόντα, οδηγώντας σε υψηλότερη συγκέντρωση σωματιδίων στο διάλυμα. Αυτή η υψηλότερη συγκέντρωση σωματιδίων έχει ισχυρότερο αντίκτυπο στις ιδιότητες των συνωστισμένων, με αποτέλεσμα το υψηλότερο σημείο βρασμού και το χαμηλότερο σημείο κατάψυξης για το διάλυμα NaCl.