Γιατί το χλωριούχο αλουμίνιο υψηλό σε 180 μοίρες Κελσίου;
1. Αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις:
* Το Alcl₃ υπάρχει ως διμερές, al₂cl₆, στην στερεά κατάσταση.
* Η διμερής δομή συγκρατείται από σχετικά αδύναμες δυνάμεις van der Waals και αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης.
* Αυτές οι αδύναμες δυνάμεις ξεπερνούνται εύκολα με θερμική ενέργεια, επιτρέποντας στα μόρια να μεταβαίνουν απευθείας από το στερεό στην αέρια φάση.
2. Ομοιοπολική συγκόλληση:
* Οι δεσμοί Al-CL εντός του διμερούς Al₂cl₆ είναι ισχυροί ομοιοπολικοί δεσμοί.
* Αυτή η ισχυρή ενδομοριακή σύνδεση συμβάλλει στη σταθερότητα της αέρια φάση, καθιστώντας την εξάχνωση ευνοϊκή.
3. Πολικότητα:
* Το Alcl₃ είναι ένα πολικό μόριο λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ αλουμινίου και χλωρίου.
* Η πολική φύση του μορίου συμβάλλει περαιτέρω στην τάση του να υπάρχει στην αέρια φάση.
4. Χαμηλή ενέργεια πλέγματος:
* Η ενέργεια του πλέγματος του Alcl₃ είναι σχετικά χαμηλή λόγω των αδύναμων διαμοριακών δυνάμεων.
* Αυτή η χαμηλή ενέργεια πλέγματος σημαίνει ότι απαιτείται λιγότερη ενέργεια για να διασπαστεί η στερεή δομή και η μετάβαση στην αέρια κατάσταση.
5. Η εξάχνωση είναι μια ενδοθερμική διαδικασία:
* Η εξάχνωση είναι μια ενδοθερμική διαδικασία, που σημαίνει ότι απαιτεί την προβολή της θερμικής ενέργειας.
* Στους 180 ° C, η θερμική ενέργεια που παρέχεται αρκεί για να ξεπεραστεί οι ενδομοριακές δυνάμεις και να επιτρέψει στα μόρια Alcl₃ να ξεφύγουν από την αέρια φάση.
Συνοπτικά, ο συνδυασμός ασθενών διαμοριακών δυνάμεων, ισχυρής ομοιοπολικής συγκόλλησης, πολικότητας, χαμηλής ενέργειας πλέγματος και ενδοθερμικής φύσης της εξάχνωσης επιτρέπει στο χλωριούχο αλουμινίου να υπερέχει στους 180 ° C
