Πώς θα προετοιμάσατε 1 λίτρο διαλύματος NaCl 300 mM;
1. Κατανοήστε τις μονάδες:
* mm (χιλιοστό): Πρόκειται για μια μονάδα συγκέντρωσης, που αντιπροσωπεύει χιλιοστά (ΜΜΟΛ) διαλυτή ουσία ανά λίτρο (L) διαλύματος.
* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Αυτός είναι ο χημικός τύπος για επιτραπέζιο αλάτι.
2. Υπολογίστε τη μάζα του NaCl που απαιτείται:
* Μοριακή μάζα NaCl: 58.44 g/mol
* Μετατροπή: 1 mole =1000 mmol
* Υπολογισμός:
* (300 mmol NaCl / L) * (1 L) * (1 mol NaCl / 1000 mmol) * (58,44 g NaCl / 1 mol NaCl) =17,53 g NaCl
3. Προετοιμάστε τη λύση:
* Βήμα 1: Ζυγίστε 17,53 γραμμάρια NaCl χρησιμοποιώντας ισορροπία.
* Βήμα 2: Προσθέστε το NaCl σε μια ογκομετρική φιάλη 1 λίτρων.
* Βήμα 3: Προσθέστε μια μικρή ποσότητα αποσταγμένου νερού στη φιάλη και στροβιλίστε απαλά για να διαλύσετε το NaCl.
* Βήμα 4: Προσθέστε προσεκτικά περισσότερο αποσταγμένο νερό στη φιάλη έως ότου το διάλυμα φτάσει στο σημάδι 1 λίτρων στη φιάλη.
* Βήμα 5: Σταματήστε τη φιάλη και αναστρέψτε αρκετές φορές για να διασφαλίσετε ότι η λύση είναι καλά αναμεμειγμένη.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Αποσταγμένο νερό: Χρησιμοποιείτε πάντα αποσταγμένο νερό για να εξασφαλίσετε ακριβείς συγκεντρώσεις.
* ογκομετρική φιάλη: Μια ογκομετρική φιάλη είναι απαραίτητη για ακριβείς μετρήσεις όγκου.
* Διαλυτότητα: Το NaCl είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό. Εάν αντιμετωπίζετε προβλήματα με τη διάλυση του NaCl, θερμαίνετε απαλά το διάλυμα με μια καυτή πλάκα (ποτέ σε έναν καυστήρα) μέχρι να διαλυθεί.
Ασφάλεια:
* Φορέστε κατάλληλα γυαλιά και γάντια ασφαλείας κατά τη διαχείριση των χημικών ουσιών.
* Εργαστείτε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να υπολογίσετε τη μάζα του NaCl που απαιτείται για διαφορετική συγκέντρωση ή όγκο διαλύματος!
