Πώς 1 mg K2CRO4 έχει τρεις φορές τα ιόντα αριθμού από τη μονάδα τύπου όταν ιονίζεται στο νερό;

Ας σπάσουμε γιατί 1 mg K₂cro₄ έχει τρεις φορές τον αριθμό των ιόντων όταν διαλύεται σε νερό.

Κατανόηση της αποσύνδεσης

* k₂cro₄ (χρωμικό κάλιο) είναι ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης, που σημαίνει ότι διαχωρίζεται πλήρως σε ιόντα όταν διαλύεται σε νερό.

* Η αντίδραση διαχωρισμού μοιάζει με αυτό:

K₂cro₄ (aq) → 2k⁺ (aq) + cro₄²⁻ (aq)

Το βασικό σημείο

* Μία μονάδα φόρμουλας K₂cro₄ παράγει τρία ιόντα: 2 ιόντα καλίου (k⁺) και 1 ιόν χρωμικών (cro₄²⁻).

Επομένως, 1 mg k₂cro₄, όταν διαλύεται πλήρως, θα έχει τρεις φορές τον αριθμό των ιόντων σε σύγκριση με τον αρχικό αριθμό των μονάδων τύπου.

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι 1 mg K₂cro₄ περιέχει 100 μονάδες φόρμουλας. Μετά τη διάλυση:

* Θα υπάρχουν 100 x 2 =200 ιόντα καλίου (k⁺).

* Θα υπάρχουν 100 x 1 =100 χρωμικά ιόντα (cro₄²⁻).

* Συνολικά ιόντα:200 + 100 =300 ιόντα

* Ο αριθμός των ιόντων (300) είναι τρεις φορές ο αριθμός των μονάδων φόρμουλας (100).

Σημαντική σημείωση: Αυτή η εξήγηση αναλαμβάνει πλήρη ιονισμό στο νερό. Στην πραγματικότητα, ενδέχεται να προκύψουν μικρές αποκλίσεις λόγω παραγόντων όπως η αντιστοίχιση ιόντων. Ωστόσο, η αρχή της αναλογίας μονάδας 1:3 ιόντων προς σχήμα ισχύει για ισχυρούς ηλεκτρολύτες όπως το χρωμικό κάλιο.