bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς διαχωρίζετε το χλωριούχο μολύβδου και το χλωριούχο ασήμι;

Μπορείτε να διαχωρίσετε το χλωριούχο μολύβδου (PBCL₂) και το χλωριούχο ασήμι (AGCL) χρησιμοποιώντας τις διαφορετικές διαλυτότητές τους σε ζεστό νερό. Εδώ είναι:

Διαδικασία:

1. Θερμάνετε το μείγμα: Ζεσταίνετε απαλά το μίγμα χλωριούχου μολύβδου και χλωριούχου αργύρου στο νερό.

2. χλωριούχο μόλυβδο διαλύεται: Το χλωριούχο μόλυβδο είναι διαλυτό σε ζεστό νερό. Καθώς το νερό θερμαίνεται, το χλωριούχο μόλυβδο θα διαλύεται.

3. Το χλωριούχο ασήμι παραμένει αδιάλυτο: Το χλωριούχο ασήμι είναι αδιάλυτο σε ζεστό νερό, οπότε θα παραμείνει ως στερεό ίζημα.

4. Αποσυνδέστε τη λύση: Ρίξτε προσεκτικά το ζεστό νερό που περιέχει το διαλυμένο χλωριούχο μολύβδου σε ένα ξεχωριστό δοχείο, αφήνοντας πίσω το χλωριούχο στερεό ασήμι.

5. Ψύξτε τη λύση: Αφήστε το διάλυμα που περιέχει το χλωριούχο μολύβδου να κρυώσει. Καθώς κρυώνει, το χλωριούχο μολύβδου θα καταβυθιστεί από το διάλυμα.

6. Φίλτρο και ξηρό: Φιλτράρετε το διάλυμα για τη συλλογή του χλωριούχου χλωριούχου μολύβδου. Πλύνετε το συλλεγμένο χλωριούχο μόλυβδο με κρύο νερό για να αφαιρέσετε τυχόν υπολειμματικές ακαθαρσίες. Τέλος, στεγνώστε το χλωριούχο μόλυβδο.

Επεξήγηση:

Η διαφορά στη διαλυτότητα του χλωριούχου μολύβδου και του χλωριούχου αργύρου σε ζεστό νερό είναι το κλειδί για αυτήν την τεχνική διαχωρισμού. Το χλωριούχο μόλυβδο είναι μέτρια διαλυτό σε ζεστό νερό, ενώ το χλωριούχο ασήμι είναι πρακτικά αδιάλυτο.

* Χλωριούχο μολύβδου: Όταν θερμαίνεται, το χλωριούχο μόλυβδο διαλύεται στο νερό. Όταν το διάλυμα ψύχεται, η διαλυτότητα του χλωριούχου μολύβδου μειώνεται, προκαλώντας την καθίζηση.

* Χλωριούχο ασήμι: Παραμένει αδιάλυτο καθ 'όλη τη διάρκεια της διαδικασίας, επιτρέποντας τον εύκολο διαχωρισμό με αποσύνδεση.

Προφυλάξεις ασφαλείας:

* Φορέστε τον κατάλληλο εξοπλισμό προσωπικού προστατευτικού προστατευτικού (PPE), όπως γάντια και γυαλιά ασφαλείας.

* Εργαστείτε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.

* Το χλωριούχο μόλυβδο είναι τοξικό, οπότε το χειριστείτε με προσοχή και απορρίψτε το σωστά.

Σημείωση: Αυτή η μέθοδος είναι αποτελεσματική για τον διαχωρισμό χλωριούχου μολύβδου και χλωριούχου αργύρου από ένα μίγμα. Ωστόσο, εάν υπάρχουν άλλα άλατα, ενδέχεται να απαιτούνται περαιτέρω βήματα καθαρισμού.

Διαφορά μεταξύ συνταγματικών ισομερών και στερεοϊσομερών

Διαφορά μεταξύ συνταγματικών ισομερών και στερεοϊσομερών

Κύρια διαφορά – Συνταγματικά ισομερή έναντι στερεοϊσομερών Ο ισομερισμός είναι ένα σημαντικό φαινόμενο στην οργανική χημεία που εξηγεί γιατί υπάρχουν ενώσεις που έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο με διαφορετικές ιδιότητες. Ο ισομερισμός μπορεί να οριστεί ως η σχέση μεταξύ δύο ή περισσότερων μορίων που έχο

Τι είναι η σηματοδότηση κυψέλης;

Τι είναι η σηματοδότηση κυψέλης;

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε τι είναι σηματοδότηση κυψέλης και τη συμμετοχή του σε βιολογικές οδούς. Θα μάθετε επίσης για διαφορετικούς τύπους σηματοδότησης κυψελών και τις διαδικασίες τους. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Τι είναι ο νευροδιαβιβαστής; Συζευγμένοι υποδοχείς

Γράφοντας Lewis Structures

Γράφοντας Lewis Structures

Η δομή Lewis πήρε το όνομά της από τον Gilbert N. Lewis, ο οποίος ανέπτυξε την ιδέα το 1916. Η ιδέα εισήχθη αργότερα και ονομάστηκε από τον Irving Langmuir το 1920, ο οποίος έδωσε τα εύσημα στον Lewis. Οι δομές Lewis είναι επίσης γνωστές ως δομές ηλεκτρονίων. Ο Lewis εισήγαγε απλούς συμβολισμούς που