bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί τα υγρά και τα αέρια που ονομάζονται υγρά;

Τα υγρά και τα αέρια ονομάζονται και τα δύο υγρά επειδή μοιράζονται τα ακόλουθα χαρακτηριστικά:

* Μπορούν να ρέουν: Αυτό είναι το πιο θεμελιώδες χαρακτηριστικό. Σε αντίθεση με τα στερεά, τα υγρά μπορούν να κινούνται ελεύθερα και να αλλάξουν σχήμα υπό την επίδραση μιας εφαρμοσμένης δύναμης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια σε υγρά δεν σταθεροποιούνται σε μια άκαμπτη δομή όπως τα στερεά.

* Δεν μπορούν να διατηρήσουν μια διατμητική τάση: Η τάση διάτμησης είναι η δύναμη που εφαρμόζεται παράλληλα με μια επιφάνεια. Τα στερεά μπορούν να αντισταθούν στη διατμητική τάση, διατηρώντας το σχήμα τους. Τα υγρά, ωστόσο, παραμορφώνονται συνεχώς υπό διατμητική τάση, οδηγώντας σε ροή.

* παίρνουν το σχήμα του δοχείου τους: Τόσο τα υγρά όσο και τα αέρια γεμίζουν το δοχείο που βρίσκονται μέσα. Τα υγρά έχουν καθορισμένο όγκο, ενώ τα αέρια επεκτείνονται για να γεμίσουν ολόκληρο το δοχείο.

Συνοπτικά: Η ικανότητα ροής και η αδυναμία διατήρησης της διατμητικής πίεσης είναι τα καθοριστικά χαρακτηριστικά των υγρών. Αυτές οι ιδιότητες τους καθιστούν ξεχωριστά από τα στερεά, τα οποία μπορούν να κρατήσουν το σχήμα τους και να αντισταθούν στη διατμητική τάση.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της ομοιομορφίας περιεχομένου και της ανάλυσης

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της ομοιομορφίας περιεχομένου και της ανάλυσης

Η κύρια διαφορά μεταξύ της ομοιομορφίας περιεχομένου και της ανάλυσης είναι ότι η ομοιομορφία περιεχομένου είναι μια δοκιμή στην οποία οι μονάδες αξιολόγησης γίνονται μεμονωμένα, ενώ η ανάλυση είναι μια δοκιμή στην οποία γίνονται πολλές μονάδες ταυτόχρονα . Επιπλέον, η διαδικασία αξιολόγησης των δοκ

Διαφορά μεταξύ κολλοειδούς και κρυσταλλικού ιζήματος

Διαφορά μεταξύ κολλοειδούς και κρυσταλλικού ιζήματος

Κύρια διαφορά – Κολλοειδές έναντι κρυσταλλικού ιζήματος Η κατακρήμνιση είναι ο σχηματισμός αδιάλυτης στερεάς μάζας σε υγρό διάλυμα. αυτή η αδιάλυτη στερεά μάζα ονομάζεται ίζημα. Σχηματίζεται ίζημα όταν αναμιγνύονται δύο διαλυτές ιοντικές ενώσεις. Οι διαλυτές ιοντικές ενώσεις μπορούν να διασπαστούν σ

Διαφορά μεταξύ ατομικού τροχιακού και μοριακού τροχιακού

Διαφορά μεταξύ ατομικού τροχιακού και μοριακού τροχιακού

Κύρια διαφορά – Ατομικό τροχιακό έναντι μοριακού τροχιακού Το τροχιακό ορίζεται ως μια περιοχή όπου η πιθανότητα εύρεσης ηλεκτρονίου είναι υψηλή. Τα άτομα έχουν τα δικά τους ηλεκτρόνια που περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα. Όταν αυτά τα τροχιακά επικαλύπτονται για να σχηματίσουν μόρια μέσω του δεσμ