Ποια είναι η διάταξη ηλεκτρονίων για το οξυγόνο;
1S2 2S2 2P⁴
Εδώ είναι μια κατανομή:
* 1S2: Το πρώτο κέλυφος ηλεκτρονίων (n =1) περιέχει δύο ηλεκτρόνια στο τροχιακό S (L =0).
* 2S2: Το δεύτερο κέλυφος ηλεκτρονίων (n =2) περιέχει δύο ηλεκτρόνια στο τροχιακό S (L =0).
* 2p⁴: Το δεύτερο κέλυφος ηλεκτρονίων περιέχει επίσης τέσσερα ηλεκτρόνια στα τροχιακά P (L =1). Το P Orbital έχει τρία υπο-τροχιακά (PX, PY, PZ), το καθένα ικανό να κρατά δύο ηλεκτρόνια. Στο οξυγόνο, αυτά τα υπο-τροχιακά είναι γεμάτα με δύο ηλεκτρόνια το καθένα, εκτός από ένα υπο-τροχιακό που περιέχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο.
Αυτή η διάταξη μπορεί επίσης να εκπροσωπηθεί με πιο οπτικό τρόπο χρησιμοποιώντας το ακόλουθο τροχιακό διάγραμμα:
`` `
2P ↑ ❖ ↑ ↑ ↑
2s ↑ ❖
1S ↑ ❖
`` `
Αυτή η διάταξη αντικατοπτρίζει το γεγονός ότι το οξυγόνο έχει έξι ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος (n =2), καθιστώντας το ένα εξαιρετικά αντιδραστικό στοιχείο.
