Γιατί η έλξη δύο ουσιών δεν αποδεικνύει ότι τα αντικείμενα έχουν αντίθετες χρεώσεις;
1. Δυνάμεις Van der Waals: Αυτά είναι αδύναμα, προσωρινά αξιοθέατα που προκύπτουν από τις διακυμάνσεις της κατανομής των ηλεκτρονίων. Ακόμη και τα ουδέτερα μόρια μπορούν να προσελκύσουν ο ένας τον άλλον λόγω δυνάμεων van der Waals. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο ακόμη και οι μη πολικές ουσίες όπως το πετρέλαιο μπορούν να κολλήσουν μαζί.
2. Δεσμός υδρογόνου: Αυτός είναι ένας ισχυρότερος τύπος έλξης από τις δυνάμεις van der Waals, που περιλαμβάνει ειδική αλληλεπίδραση μεταξύ ατόμων υδρογόνου και εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικών ατόμων όπως το οξυγόνο ή το άζωτο. Είναι υπεύθυνο για τις μοναδικές ιδιότητες του νερού και μπορεί να συμβεί ακόμη και χωρίς πλήρη αντίθετες χρεώσεις.
3. Διπολικές αλληλεπιδράσεις: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ πολικών μορίων που έχουν μόνιμα μερικά θετικά και αρνητικά φορτία. Ενώ αυτά τα μόρια παρουσιάζουν κάποιο βαθμό διαχωρισμού φορτίου, μπορεί να μην θεωρηθούν πλήρως "αντίθετα φορτισμένα" με την κλασική έννοια.
4. Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτοί είναι ο ασθενέστερος τύπος διαμοριακής δύναμης, που προκύπτει από προσωρινά διπόλια που προκαλούνται σε μόρια λόγω της κίνησης των ηλεκτρονίων. Ενώ είναι ασθενέστερα, εξακολουθούν να συμβάλλουν στην έλξη μεταξύ των μορίων.
5. Άλλοι παράγοντες: Η έλξη μεταξύ των ουσιών μπορεί επίσης να επηρεαστεί από παράγοντες όπως:
* επιφανειακή τάση: Οι συνεκτικές δυνάμεις μέσα σε μια υγρή δημιουργούν επιφανειακή τάση, οδηγώντας σε έλξη μεταξύ των μορίων στην επιφάνεια.
* τριχοειδή δράση: Η έλξη μεταξύ ενός υγρού και μιας στερεάς επιφάνειας μπορεί να τραβήξει το υγρό προς τα πάνω.
Συνοπτικά: Ενώ οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν, η έλξη μεταξύ των ουσιών μπορεί να προκληθεί από πολλές διαφορετικές δυνάμεις, όχι μόνο η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετων φορτίων. Για να διαπιστώσετε εάν μια ουσία έχει χρέωση, θα πρέπει να διεξάγετε πειράματα που μετράνε άμεσα τη χρέωση.
