Ποιες είναι οι φυσικές ιδιότητες στις εξαιρέσεις των μετάλλων και των μη μεταλλικών;
Φυσικές ιδιότητες των μετάλλων και των μη μετάλλων:
μέταλλα:
* λαμπερό: Έχουν μια λαμπερή εμφάνιση.
* Munkeable: Μπορεί να σφυρηλατηθεί σε λεπτά φύλλα.
* όλκιμο: Μπορεί να ληφθεί σε καλώδια.
* καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια ρέουν εύκολα μέσα από αυτά.
* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου (εκτός από τον υδράργυρο)
* Υψηλή πυκνότητα: Γενικά πυκνότερο από τα μη μέταλλα.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Ισχυροί δεσμοί μεταξύ των ατόμων.
* Sonorous: Δημιουργήστε έναν ήχο χτυπήματος όταν χτυπήσετε.
μη μέταλλα:
* Dull: Δεν έχουν λαμπερή εμφάνιση.
* εύθραυστο: Σπάστε εύκολα όταν σφυρηλατηθείτε ή λυγισμένα.
* Φτωχοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια είναι στενά συνδεδεμένα.
* Αέρια, υγρά ή στερεά σε θερμοκρασία δωματίου: Ποικιλία φυσικών καταστάσεων.
* Χαμηλή πυκνότητα: Γενικά λιγότερο πυκνά από τα μέταλλα.
* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Ασθενέστεροι δεσμοί μεταξύ των ατόμων.
* Μη-Sonorous: Μην παράγετε ήχο κουδουνίσματος όταν χτυπάτε.
Εξαιρέσεις:
μέταλλα:
* υδράργυρος: Υγρό σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά εξακολουθεί να διεξάγει θερμότητα και ηλεκτρική ενέργεια.
* νάτριο και κάλιο: Αρκετά μαλακό για να κοπεί με ένα μαχαίρι.
* μολύβδου: Σχετικά μαλακό και εύπλαστο.
* Γάλλιο: Χαμηλό σημείο τήξης (περίπου 30 ° C), λιώνει στο χέρι σας.
μη μέταλλα:
* άνθρακα (διαμάντι): Εξαιρετικά σκληρό, ένας καλός αγωγός θερμότητας και μπορεί να είναι λαμπερό.
* άνθρακα (γραφίτη): Καλός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας.
* ιώδιο: Έχει μεταλλική λάμψη.
* Βρωμίνη: Υγρό σε θερμοκρασία δωματίου.
μεταλλοειδή (ημι-μετάλλια):
Αυτά τα στοιχεία μοιράζονται ιδιότητες τόσο των μετάλλων όσο και των μη μεταλλικών. Για παράδειγμα, πυρίτιο είναι ημιαγωγός, που σημαίνει ότι μπορεί να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια υπό ορισμένες συνθήκες. Άλλα μεταλλοειδή περιλαμβάνουν αρσενικό, γερμανικό και αντιμόνιο.
Σημαντική σημείωση: Υπάρχουν πάντα εξαιρέσεις και επικαλύψεις μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών, και αυτές είναι απλώς γενικές τάσεις. Οι ιδιότητες των στοιχείων καθορίζονται από την ηλεκτρονική συμπεριφορά διαμόρφωσης και συγκόλλησης, η οποία μπορεί να ποικίλει σε μεγάλο βαθμό.
