Πώς διαφέρουν τα ηλεκτρόνια στο ίδιο άτομο;
1. Επίπεδο ενέργειας (κέλυφος):
* Κύριος κβαντικός αριθμός (n): Αυτός ο αριθμός καθορίζει το επίπεδο ενέργειας του ηλεκτρονίου. Οι υψηλότερες τιμές 'n' υποδεικνύουν υψηλότερα επίπεδα ενέργειας, περαιτέρω από τον πυρήνα. Για παράδειγμα, ένα ηλεκτρόνιο στο πρώτο κέλυφος (n =1) έχει χαμηλότερη ενέργεια από ένα ηλεκτρόνιο στο δεύτερο κέλυφος (n =2).
2. Subshell (τροχιά):
* Κβαντικός αριθμός γωνιακής ορμής (L): Αυτός ο αριθμός περιγράφει το σχήμα του τροχιακού ηλεκτρονίου. Για ένα δεδομένο 'n', υπάρχουν πολλαπλά subshells:
* L =0:S Orbital (σφαιρική)
* L =1:P Orbital (σχήμα αλτήρα)
* L =2:D Orbital (πιο σύνθετα σχήματα)
* L =3:F Orbital (ακόμη πιο περίπλοκα σχήματα)
* Μαγνητικός κβαντικός αριθμός (ml): Αυτός ο αριθμός καθορίζει τον προσανατολισμό του τροχιακού στο διάστημα. Για παράδειγμα, ένα ProTial έχει τρεις πιθανούς προσανατολισμούς (ml =-1, 0, +1).
3. Περιστροφή:
* Κβαντικός αριθμός περιστροφής (MS): Αυτός ο αριθμός περιγράφει την εγγενή γωνιακή ορμή ενός ηλεκτρονίου, το οποίο κβαντοποιήθηκε και αναφέρεται ως "περιστροφή". Ένα ηλεκτρόνιο μπορεί να περιστρέφεται "επάνω" (ms =+1/2) ή "κάτω" (ms =-1/2).
Συνοψίζοντας:
* ηλεκτρόνια στο ίδιο άτομο μπορεί να έχει διαφορετικά επίπεδα ενέργειας (n)
* Σε ένα δεδομένο επίπεδο ενέργειας, τα ηλεκτρόνια μπορούν να καταλαμβάνουν διαφορετικά υποκείμενα (L) και τροχιακά (ML).
* Τέλος, κάθε ηλεκτρόνιο έχει τη δική του μοναδική περιστροφή (MS).
Αρχή αποκλεισμού Pauli:
* Η αρχή του αποκλεισμού Pauli δηλώνει ότι δεν υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια σε ένα άτομο δεν μπορεί να έχει το ίδιο σύνολο τεσσάρων κβαντικών αριθμών (N, L, ML, MS). Αυτή η αρχή εξασφαλίζει ότι κάθε ηλεκτρόνιο καταλαμβάνει μια μοναδική κατάσταση μέσα στο άτομο.
