bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιες είναι οι φυσικές παραστάσεις του φυσικού αερίου;

Φυσικές ιδιότητες του φυσικού αερίου:

Το φυσικό αέριο είναι ένα μείγμα φυσικών αερίων που αποτελείται κυρίως από μεθάνιο (CH4) , με μικρότερες ποσότητες αιθάνης (C2H6), προπάνιο (C3H8), βουτάνιο (C4H10) και άλλους υδρογονάνθρακες. Οι ιδιότητες του ποικίλλουν ελαφρώς ανάλογα με τη σύνθεση του αερίου. Εδώ είναι μια κατανομή:

κατάσταση: Αέριο σε τυπική θερμοκρασία και πίεση.

χρώμα: Αχρωμος.

οσμή: Άοσμος στη φυσική του κατάσταση. Ένα ισχυρό οσμή προστίθεται για να γίνει ανιχνεύσιμη για λόγους ασφαλείας.

γεύση: Αγευστος.

Πυκνότητα: Λιγότερο πυκνό από τον αέρα.

σημείο βρασμού: Ποικίλλει ανάλογα με τη σύνθεση, αλλά γενικά κάτω από -162 ° C (-260 ° F).

ευφλεκτότητα: Πολύ εύφλεκτο.

τοξικότητα: Μη τοξικό σε φυσιολογικές συγκεντρώσεις. Ωστόσο, μπορεί να προκαλέσει ασφυξία εάν μετατοπίζει το οξυγόνο στον αέρα.

Διαλυτότητα στο νερό: Χαμηλή διαλυτότητα στο νερό.

καυτότητα: Εξαιρετικά εύφλεκτο, παράγοντας θερμότητα και φως όταν καίγεται.

Θερμότητα καύσης: Υψηλή θερμότητα καύσης, καθιστώντας το αποτελεσματικό καύσιμο.

Άλλα αξιοσημείωτα χαρακτηριστικά:

* Μη φορτιστικό: Το φυσικό αέριο είναι γενικά μη-μονοστοιχείο για τα περισσότερα μέταλλα.

* Καθαρισμός: Σε σύγκριση με άλλα ορυκτά καύσιμα, το φυσικό αέριο καίει σχετικά καθαρά, παράγοντας λιγότερο διοξείδιο του άνθρακα και άλλους ρύπους.

* ευπροσάρμοστο: Χρησιμοποιείται ως καύσιμο για την παραγωγή ηλεκτρικής ενέργειας, τη θέρμανση, το μαγείρεμα, τη μεταφορά και τις βιομηχανικές διεργασίες.

Θυμηθείτε:

* Οι φυσικές ιδιότητες του φυσικού αερίου μπορεί να ποικίλουν ανάλογα με την πηγή και τη σύνθεσή του.

* Οι προφυλάξεις ασφαλείας είναι ζωτικής σημασίας κατά το χειρισμό ή τη χρήση φυσικού αερίου λόγω της ευφλεκτότητας του.

Αυτές οι πληροφορίες θα πρέπει να παρέχουν μια γενική επισκόπηση των φυσικών ιδιοτήτων του φυσικού αερίου. Για πιο συγκεκριμένες πληροφορίες, συμβουλευτείτε έναν επιστημονικό ή μηχανικό πόρο.

Διαφορά μεταξύ του πηλίκου αντίδρασης και της σταθεράς ισορροπίας

Διαφορά μεταξύ του πηλίκου αντίδρασης και της σταθεράς ισορροπίας

Κύρια διαφορά – Πηλίκο αντίδρασης έναντι σταθεράς ισορροπίας Όλες οι χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν σε ένα σύστημα μπορούν να αναγνωριστούν είτε ως αντιδράσεις ισορροπίας είτε ως αντιδράσεις μη ισορροπίας. Μια αντίδραση μετατρέπεται σε αντίδραση ισορροπίας όταν τα αντιδρώντα δεν διαχωρίζονται πλ

BCl3 Μοριακή Γεωμετρία και Γωνίες Δεσμών

BCl3 Μοριακή Γεωμετρία και Γωνίες Δεσμών

Το sp² είναι το είδος υβριδισμού που εμφανίζεται στο BCl3. Το βόριο σε BCl3 αποφασίζεται ως κεντρικό άτομο με τρία ηλεκτρόνια με δεσμό, αλλά δεν περιλαμβάνει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Συνεχίστε να διαβάζετε για να κατανοήσετε περαιτέρω τον υβριδισμό των BCl3, BCl3 Lewis Structure, BCl3 Bond Angles, BC

Διαφορά μεταξύ ροδίου και αργύρου

Διαφορά μεταξύ ροδίου και αργύρου

Κύρια διαφορά – Ρόδιο εναντίον Ασημί Το ρόδιο και το ασήμι είναι δύο d μπλοκ στοιχεία που βρίσκονται στην περίοδο 5 του περιοδικού πίνακα στοιχείων. Το ρόδιο είναι ένα πολύ σκληρό μέταλλο που έχει πολύ υψηλά σημεία τήξης και βρασμού. Έχει παρόμοια εμφάνιση με το ασήμι αλλά έχει πολύ διαφορετικές χημ