Πόσο NH3 απαιτείται για να αντιδράσει ακριβώς με 21 γραμμάρια CH3OH;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ της μεθανόλης (CH3OH) και της αμμωνίας (NH3) παράγει μεθυλαμίνη (CH3NH2) και νερό (Η2Ο).

CH3OH + NH3 → CH3NH2 + H2O

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα κάθε αντιδραστηρίου:

* CH3OH (μεθανόλη):12,01 g/mol (c) + 4,03 g/mol (h) + 16,00 g/mol (O) =32,04 g/mol

* NH3 (αμμωνία):14,01 g/mol (n) + 3,02 g/mol (h) =17,03 g/mol

3. Μετατρέψτε τη μάζα της μεθανόλης σε moles:

* Moles του CH3OH =(μάζα CH3OH) / (μοριακή μάζα CH3OH)

* Moles του CH3OH =21 g / 32,04 g / mol =0,655 mol

4. Προσδιορίστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ CH3OH και NH3. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 1 mole του CH3OH, χρειάζεστε 1 mole του NH3.

5. Υπολογίστε τα moles του NH3 που χρειάζονται:

* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, χρειάζεστε 0,655 mol του NH3.

6. Μετατρέψτε τα moles του NH3 σε γραμμάρια:

* Μάζα NH3 =(moles του NH3) * (μοριακή μάζα του NH3)

* Μάζα NH3 =0,655 mol * 17,03 g/mol =11,15 g

Επομένως, χρειάζεστε περίπου 11,15 γραμμάρια NH3 για να αντιδράσετε ακριβώς με 21 γραμμάρια CH3OH.