bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς αλλάζουν το στερεό και το υγρό νερό στον ατμό;

Εδώ είναι πόσο στερεό και υγρό νερό αλλάζει σε ατμούς:

1. Εξάτμιση:

* υγρό σε ατμό: Αυτός είναι ο πιο συνηθισμένος τρόπος που αλλάζει το νερό στον ατμό.

* διαδικασία: Όταν το υγρό νερό θερμαίνεται, τα μόρια του κερδίζουν ενέργεια και αρχίζουν να κινούνται γρηγορότερα. Ορισμένα μόρια κερδίζουν αρκετή ενέργεια για να ξεπεράσουν την έλξη σε άλλα μόρια νερού και να ξεφύγουν στον αέρα ως υδρατμούς.

* Παράδειγμα: Το νερό σε μια λακκούβα που στεγνώνει σε μια ηλιόλουστη μέρα, ή ο ατμός που ανεβαίνει από ένα βραστό δοχείο.

2. Εξάχνωση:

* Στερεό σε ατμό: Αυτή είναι μια λιγότερο συνηθισμένη διαδικασία, αλλά συμβαίνει!

* διαδικασία: Το στερεό νερό (πάγος) μπορεί να μετατραπεί απευθείας σε υδρατμούς χωρίς να γίνει πρώτα υγρό. Αυτό συμβαίνει όταν ο πάγος εκτίθεται σε χαμηλή πίεση ή υψηλές θερμοκρασίες.

* Παράδειγμα: Ο ξηρός πάγος (στερεό διοξείδιο του άνθρακα) εξάγει σε ατμό σε θερμοκρασία δωματίου και το χιόνι σιγά -σιγά εξαφανίζεται σε μια κρύα, θυελλώδη μέρα.

Βασικές έννοιες:

* Θερμοκρασία: Η θερμική ενέργεια παρέχει την ενέργεια για τα μόρια του νερού για να ξεπεράσουν τα αξιοθέατα τους και να ξεφύγουν από τον αέρα.

* Πίεση: Η χαμηλότερη πίεση αέρα διευκολύνει τα μόρια του νερού να ξεφύγουν στον αέρα.

* υγρασία: Η ποσότητα υδρατμών που ήδη στον αέρα επηρεάζει πόσο γρήγορα μπορεί να εξατμιστεί το νερό. Η υψηλή υγρασία σημαίνει ότι ο αέρας είναι ήδη κορεσμένος με υδρατμούς, επιβραδύνοντας την εξάτμιση.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε μια πιο λεπτομερή εξήγηση για οποιαδήποτε από αυτές τις έννοιες!

Ενώσεις με ιονικούς και ομοιοπολικούς δεσμούς

Ενώσεις με ιονικούς και ομοιοπολικούς δεσμούς

Ορισμένες χημικές ενώσεις περιέχουν τόσο ιοντικούς όσο και ομοιοπολικούς δεσμούς. Πρόκειται για ιοντικές ενώσεις που περιέχουν πολυατομικά ιόντα. Συχνά, μια ένωση και με τους δύο τύπους δεσμών περιέχει ένα μέταλλο συνδεδεμένο με ένα ανιόν ομοιοπολικά συνδεδεμένων μη μετάλλων. Λιγότερο συχνά, το κατι

Τρόπος Υπολογισμού Θεωρητικής Απόδοσης – Ορισμός και Παράδειγμα

Τρόπος Υπολογισμού Θεωρητικής Απόδοσης – Ορισμός και Παράδειγμα

Ηθεωρητική απόδοση μιας χημικής αντίδρασης είναι η ποσότητα του προϊόντος που παίρνετε εάν τα αντιδρώντα αντιδρούν πλήρως. Ακολουθούν τα βήματα για τον υπολογισμό της θεωρητικής απόδοσης, μαζί με ένα επεξεργασμένο παράδειγμα προβλήματος. Βήματα για τον υπολογισμό της θεωρητικής απόδοσης Γράψτε την

Είναι τα χρυσά Ολυμπιακά μετάλλια πραγματικός χρυσός;

Είναι τα χρυσά Ολυμπιακά μετάλλια πραγματικός χρυσός;

Εκτός από το κύρος της νίκης σε μια διοργάνωση στους Ολυμπιακούς Αγώνες, ο νικητής λαμβάνει ένα χρυσό μετάλλιο. Κάποτε, τα χρυσά ολυμπιακά μετάλλια ήταν πραγματικό συμπαγές χρυσό. Ωστόσο, η τελευταία φορά που απονεμήθηκε ένα συμπαγές χρυσό μετάλλιο ήταν στους Ολυμπιακούς Αγώνες της Στοκχόλμης το 191