Όταν το υδρογόνο συνδέεται με το πιο πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο οξυγόνου σε ένα μόριο νερού;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικό δεσμό.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Στο μόριο νερού (H₂O), το άτομο οξυγόνου προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια από τα άτομα υδρογόνου πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό , όπου το άκρο του οξυγόνου του δεσμού γίνεται ελαφρώς αρνητικό (δ-) και τα άκρα του υδρογόνου γίνονται ελαφρώς θετικά (δ+).
Ως εκ τούτου, τα άτομα υδρογόνου συνδέονται με το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο οξυγόνου και αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνικότητα οδηγεί στη συνολική πολικότητα του μορίου νερού.
Αυτή η πολικότητα είναι ζωτικής σημασίας για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως η ικανότητά του να διαλύει πολλές ουσίες και το υψηλό σημείο βρασμού του.
