Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων σε ένα νερό του μορίου είναι ένα παράδειγμα;

Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων σε ένα μόριο νερού είναι ένα παράδειγμα πολικής ομοιοπολικής σύνδεσης .

Εδώ είναι γιατί:

* ομοιοπολική σύνδεση: Στην ομοιοπολική σύνδεση, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* Polar: Σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. Αυτό συμβαίνει επειδή ένα άτομο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια) από το άλλο.

* Μόριο νερού: Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) και αφήνοντας τα άτομα υδρογόνου με μερικές θετικές φορτίες (δ+).

Αυτή η άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα πολικό μόριο με θετικό άκρο (πλευρά υδρογόνου) και αρνητικό άκρο (πλευρά οξυγόνου). Αυτή η πολικότητα είναι υπεύθυνη για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως η ικανότητά της να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου και να λειτουργεί ως καλός διαλύτης.