Γιατί το νερό είναι ένας καλός διαλύτης για ιόντα;
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι λυγισμένα, με το άτομο οξυγόνου να έχει μερικό αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου να έχουν μερικές θετικές χρεώσεις. Αυτό δημιουργεί μια διπολική στιγμή, καθιστώντας το νερό ένα πολικό μόριο.
* δεσμός υδρογόνου: Οι μερικές θετικές χρεώσεις στα άτομα υδρογόνου των μορίων νερού μπορούν να σχηματίσουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου με τα αρνητικά ιόντα. Ομοίως, το μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου μπορεί να αλληλεπιδράσει με θετικά ιόντα.
* Λύση: Όταν μια ιοντική ένωση διαλύεται σε νερό, τα πολικά μόρια νερού περιβάλλουν τα μεμονωμένα ιόντα, διαχωρίζοντάς τα αποτελεσματικά το ένα από το άλλο. Τα θετικά άκρα των μορίων νερού περιβάλλουν τα αρνητικά ιόντα και αντίστροφα. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται διαλυτοποίηση .
Εδώ γιατί αυτές οι ιδιότητες κάνουν το νερό ένα καλό διαλύτη για ιόντα:
* ελκυστικές δυνάμεις: Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των πολικών μορίων νερού και των ιόντων ξεπερνά τις δυνάμεις που συγκρατούν την ιοντική ένωση μαζί.
* Διασπορά: Η διαδικασία διαλυτοποίησης διασκορπίζει αποτελεσματικά τα ιόντα σε όλο το νερό, εμποδίζοντας τους να ανασυνδυαστούν και να σχηματίσουν ένα στερεό και πάλι.
Συνοπτικά: Η πολικότητα και η ικανότητα του νερού να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου επιτρέπουν να περιβάλλει και να απομονώσει τα ιόντα, καθιστώντας τον εξαιρετικό διαλύτη για ιοντικές ενώσεις.
