Χλωρίνη ιοντικά δεσμεύεται σε ποιο στοιχείο ni cu ga ή rb;
* Ιονική σύνδεση: Οι ιοντικοί δεσμοί εμφανίζονται μεταξύ των μετάλλων και των μη μεταλλικών. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να γίνονται θετικά φορτισμένα κατιόντα, ενώ τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να γίνονται αρνητικά φορτισμένα ανιόντα.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Μια μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων δείχνει μεγαλύτερη πιθανότητα ιοντικής σύνδεσης.
Ας αναλύσουμε τις επιλογές:
* ni (νικέλιο): Το νικέλιο είναι ένα μεταβατικό μέταλλο και ενώ μπορεί να σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς, είναι πιο πιθανό να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Cu (χαλκός): Ο χαλκός είναι επίσης ένα μεταβατικό μέταλλο και παρόμοιο με το νικέλιο, τείνει να σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς.
* GA (Γάλλιο): Το γαλλικό είναι ένα μεταλλοειδές, που σημαίνει ότι έχει ιδιότητες τόσο των μετάλλων όσο και των μη μεταλλικών. Είναι πιο πιθανό να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς.
* RB (ρουμπίντιο): Το Rubidium είναι ένα αλκαλικό μέταλλο. Τα αλκαλικά μέταλλα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και χάνουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν ένα κατιόν +1. Το χλώριο είναι αλογόνο και κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα -1 ανιόν. Αυτή η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας οδηγεί σε ισχυρό ιοντικό δεσμό.
Ως εκ τούτου, το χλώριο θα δεσμευτεί ιοντικά με ρουμπίντιο για να σχηματίσει RBCL (ρουβιδίου χλωριούχο).
