Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ Na2SO4 και CACI2;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ Na₂so₄ και CaCl₂:

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

(Aq) + cacl₂ (aq) → caso₄ (s) + 2naCl (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:

(Aq) + so₄2⁻ (aq) + ca2⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → caso₄ (s) + 2na⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)

3. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα Na⁺ και CL⁻ είναι ιόντα θεατών.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Αυτό περιλαμβάνει μόνο τα ιόντα που αντιδρούν άμεσα για να σχηματίσουν το ίζημα:

ca2⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → caso₄ (s)

Επομένως, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ Na₂so₄ και CaCl₂ είναι Ca2⁺ (aq) + So₄2⁻ (aq) → caso₄ (s).