Ποιες δύο αντιδράσεις είναι επίσης η καύση οξειδοαναγωγής και η αποσύνθεση της σύνθεσης μιας αντικατάστασης;
1. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής:
* Ορισμός: Αντιδράσεις που περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων. Ένα είδος οξειδώνεται (χάνει ηλεκτρόνια), ενώ ένα άλλο μειώνεται (κερδίζει ηλεκτρόνια).
* Παράδειγμα: Η καύση μεθανίου (CH4) στο οξυγόνο για να σχηματίσει διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και νερό (H2O).
2. Αντιδράσεις καύσης:
* Ορισμός: Μια ταχεία αντίδραση μεταξύ μιας ουσίας και ενός οξειδωτικού (συνήθως οξυγόνου), που παράγει θερμότητα και φως.
* Παράδειγμα: Η καύση του ξύλου.
3. Αντιδράσεις απλή αντικατάσταση:
* Ορισμός: Ένα στοιχείο αντικαθιστά ένα άλλο στοιχείο σε μια ένωση.
* Παράδειγμα: Ψευδάργυρος (Zn) που αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ (HCl) για την παραγωγή χλωριούχου ψευδαργύρου (ZNCL2) και αερίου υδρογόνου (Η2).
4. Αντιδράσεις σύνθεσης:
* Ορισμός: Δύο ή περισσότερα αντιδραστήρια συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα μόνο προϊόν.
* Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) που αντιδρά με χλώριο (CL2) για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (NaCl).
5. Αντιδράσεις αποσύνθεσης:
* Ορισμός: Ένα μόνο αντιδραστήριο καταρρέει σε δύο ή περισσότερα προϊόντα.
* Παράδειγμα: Η αποσύνθεση του ανθρακικού ασβεστίου (CaCO3) σε οξείδιο του ασβεστίου (CAO) και διοξείδιο του άνθρακα (CO2).
6. Αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης:
* Ορισμός: Τα θετικά και αρνητικά ιόντα δύο αντιδραστηρίων αλλάζουν θέσεις.
* Παράδειγμα: Η αντίδραση του νιτρικού αργύρου (AgNO3) και του χλωριούχου νατρίου (NaCl) για να σχηματίσει χλωριούχο ασήμι (AGCL) και νιτρικό νάτριο (Nano3).
Η απάντηση:
Οι δύο αντιδράσεις που ταιριάζουν στα κριτήρια της οξειδοαναγωγής και των αντιδράσεων καύσης είναι:
1. Αντιδράσεις καύσης: Όλες οι αντιδράσεις καύσης περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων, καθιστώντας τους αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.
2. Ορισμένες αντιδράσεις μιας αντικατάστασης: Ορισμένες αντιδράσεις μιας αντικατάστασης μπορούν να θεωρηθούν αντιδράσεις οξειδοαναγωγής και αντιδράσεις καύσης εάν η αντίδραση περιλαμβάνει οξυγόνο ως αντιδραστήριο που αντικαταστάθηκε. Για παράδειγμα:
* 2mg (s) + o2 (g) → 2mgo (s) Εδώ, το μαγνήσιο (Mg) αντιδρά με οξυγόνο (Ο2) για να σχηματίσει οξείδιο μαγνησίου (MGO), απελευθερώνοντας θερμότητα και φως.
Σημαντική σημείωση: Δεν είναι όλες οι αντιδράσεις μιας αντικατάστασης που δεν είναι αντιδράσεις καύσης. Η καύση περιλαμβάνει ειδικά ταχεία αντίδραση με οξυγόνο.
