Πόσα λίτρα οξυγόνου απαιτούνται για την καύση 39 γραμμάρια υγρού βενζολίου;
1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η καύση του βενζολίου (C₆H₆) παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) και νερό (H₂O):
2 c₆h₆ + 15 o₂ → 12 co₂ + 6 h₂o
2. Υπολογίστε τη μοριακή βενζολίου:
* Μοριακή μάζα βενζολίου (C₆H₆) =78,11 g/mol
* Moles βενζολίου =(39 g) / (78,11 g / mol) =0,5 mol mol
3. Προσδιορίστε τα moles του οξυγόνου που απαιτείται:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles βενζολίου απαιτούν 15 γραμμομονείς οξυγόνου.
* Moles του οξυγόνου που απαιτείται =(0,5 mol βενζόλιο) * (15 mol o₂ / 2 mol βενζόλιο) =3,75 mol o₂
4. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς οξυγόνου σε λίτρα στο STP:
* Σε τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP), 1 mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου καταλαμβάνει 22,4 λίτρα.
* Λίτια οξυγόνου =(3,75 mol o₂) * (22,4 L/mol) = 84 λίτρα
Επομένως, απαιτούνται περίπου 84 λίτρα οξυγόνου για την καύση 39 γραμμάρια υγρού βενζολίου στο STP.
