Πώς μπορεί ένα μόριο με δύο ισχυρά δίπολα δεσμού να μην έχει διπό καθόλου;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Διπολικά δίπλωμα: Όταν δύο άτομα με διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια είναι άνισα κοινά. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο, δημιουργώντας ένα δίπολο δεσμού.
* Μοριακή διπολική στιγμή: Η συνολική διπολική ροπή ενός μορίου είναι το άθροισμα του φορέα όλων των διπόλων δεσμών του. Εάν τα δίπολα των δεσμών ακυρώσουν ο ένας τον άλλον, το μόριο δεν έχει καθαρή διπολική στιγμή και θεωρείται μη πολική .
Παράδειγμα:
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2):
* Κάθε δεσμός C =O έχει ένα ισχυρό δίπολο, με το άτομο οξυγόνου να είναι πιο ηλεκτροαρνητικό.
* Οι δύο δεσμοί C =O είναι προσανατολισμένοι γραμμικά, δείχνοντας σε αντίθετες κατευθύνσεις.
* Τα δίπολα των ομολόγων ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, καθιστώντας το μόριο CO2 μη -πολολέμου.
Βασικό σημείο: Το σχήμα του μορίου και η διάταξη των διπόλων δεσμών είναι ζωτικής σημασίας για τον προσδιορισμό της συνολικής διπολικής στιγμής. Ακόμη και τα μόρια με ισχυρά δίπολα δεσμού μπορεί να είναι μη πολικά εάν η γεωμετρία τους οδηγεί στην ακύρωση των διπόλων.
