Τι καθορίζει πώς αντιδρούν τα άτομα με άλλα άτομα;

Ο τρόπος που αντιδρούν τα άτομα μεταξύ τους προσδιορίζεται από ένα συνδυασμό παραγόντων, κυρίως τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων . Εδώ είναι μια κατανομή:

1. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:

* ηλεκτρόνια σθένους: Τα εξώτατα ηλεκτρόνια σε ένα άτομο ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους. Είναι αυτοί που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.

* Κανόνας οκτάδων: Τα περισσότερα άτομα προσπαθούν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως αυτή ενός ευγενούς αερίου (ομάδα 18 στον περιοδικό πίνακα), η οποία συνήθως έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος τους (εκτός από το ήλιο, το οποίο έχει δύο). Αυτό είναι γνωστό ως κανόνας οκτάδων.

2. Ηλεκτροαρνητικότητα:

* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.

* Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα τείνουν να προσελκύουν ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό επηρεάζει τον τύπο του δεσμού που σχηματίζεται:

* Ιονικά ομόλογα: Σχηματίζεται όταν υπάρχει μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων. Ένα άτομο "δωρίζει" ένα ηλεκτρόνιο στο άλλο, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Η κοινή χρήση μπορεί να είναι ίση (μη πολική ομοιοπολική δεσμός) ή άνιση (πολικός ομοιοπολικός δεσμός) ανάλογα με τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας.

3. Ενέργεια ιονισμού:

* ενέργεια ιονισμού είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο.

* Τα άτομα με χαμηλότερες ενέργειες ιονισμού τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια πιο εύκολα, συχνά σχηματίζοντας κατιόντα (θετικά φορτισμένα ιόντα).

4. Συγγένεια ηλεκτρονίων:

* συγγένεια ηλεκτρονίων είναι η μεταβολή της ενέργειας όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα ουδέτερο άτομο για να σχηματίσει ένα αρνητικό ιόν (ανιόν).

* Τα άτομα με υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων κερδίζουν εύκολα ηλεκτρόνια.

5. Ατομικό μέγεθος:

* Ατομικό μέγεθος παίζει ρόλο στο πόσο εύκολα ένα άτομο μπορεί να αλληλεπιδράσει με άλλα άτομα. Τα μεγαλύτερα άτομα έχουν πιο χαλαρά ηλεκτρόνια, καθιστώντας τα πιο πιθανό να σχηματίσουν ομόλογα.

6. Άλλοι παράγοντες:

* Πυρηνικό φορτίο: Ο αριθμός των πρωτονίων σε έναν πυρήνα του ατόμου επηρεάζει την έλξη του στα ηλεκτρόνια.

* Εφέ θωράκισης: Τα εσωτερικά ηλεκτρόνια "ασπίδα" τα εξωτερικά ηλεκτρόνια από το πλήρες πυρηνικό φορτίο, καθιστώντας τους ευκολότερους να αφαιρεθούν.

Συνοπτικά:

Ο τρόπος που αντιδρούν τα άτομα είναι μια πολύπλοκη αλληλεπίδραση αυτών των παραγόντων. Η κατανόηση της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων και των ιδιοτήτων όπως η ηλεκτροαρνητικότητα, η ενέργεια ιονισμού και η συγγένεια ηλεκτρονίων βοηθούν στην πρόβλεψη του τύπου του δεσμού που θα σχηματιστεί ένα άτομο και πώς θα αλληλεπιδράσει με άλλα άτομα.