Κατά την εξισορρόπηση μιας χημικής εξίσωσης, τι προσαρμόζετε;
Εδώ είναι γιατί:
* Οι συντελεστές αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος. Η αλλαγή του συντελεστή αλλάζει την ποσότητα κάθε ουσίας που εμπλέκεται στην αντίδραση.
* Οι δείκτες σε χημικούς τύπους υποδεικνύουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου μέσα σε ένα μόριο Εσύ δεν μπορεί Αλλαγή δείκτες για την εξισορρόπηση μιας εξίσωσης, καθώς αυτό θα άλλαζε την ταυτότητα του ίδιου του μορίου.
Παράδειγμα:
Μη ισορροπημένη εξίσωση:h₂ + o₂ → h₂o
Ισορροπημένη εξίσωση:2H₂ + O₂ → 2H₂O
Σε αυτό το παράδειγμα, προσθέσαμε έναν συντελεστή "2" μπροστά από τα δύο H₂ και H₂o. Αυτό εξασφαλίζει ότι έχουμε τον ίδιο αριθμό ατόμων υδρογόνου και οξυγόνου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης (4 άτομα υδρογόνου και 2 άτομα οξυγόνου).
Βασική αρχή:
Ο νόμος της διατήρησης της μάζας υπαγορεύει ότι σε μια χημική αντίδραση, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων. Η εξισορρόπηση των εξισώσεων διασφαλίζει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου παραμένει ο ίδιος και από τις δύο πλευρές, ικανοποιώντας έτσι τον νόμο της διατήρησης της μάζας.
