Πώς διαφέρουν οι ακόρεστες και κορεσμένα υδρογονάνθρακες;

Αδελφοί εναντίον κορεσμένων υδρογονανθράκων:βασικές διαφορές

Η βασική διαφορά μεταξύ ακόρεστων και κορεσμένων υδρογονανθράκων έγκειται στους τύπους των δεσμών που υπάρχουν στα μόρια τους.

Κορεσμένοι υδρογονάνθρακες:

* περιέχει μόνο μεμονωμένους δεσμούς μεταξύ ατόμων άνθρακα. Αυτό σημαίνει ότι κάθε άτομο άνθρακα συνδέεται με τον μέγιστο αριθμό ατόμων υδρογόνου.

* Γενική φόρμουλα:CNH2N+2 (όπου το 'n' αντιπροσωπεύει τον αριθμό των ατόμων άνθρακα)

* Παραδείγματα: Μεθάνιο (CH4), αιθάνιο (C2H6), προπάνιο (C3H8)

* Ιδιότητες:

* Γενικά λιγότερο αντιδραστικά λόγω της απουσίας διπλών ή τριπλών δεσμών.

* Τείνουν να είναι αέρια ή υγρά σε θερμοκρασία δωματίου.

* Έχετε χαμηλότερα σημεία βρασμού σε σύγκριση με τους ακόρεστους υδρογονάνθρακες με τον ίδιο αριθμό ατόμων άνθρακα.

Αδελφοί υδρογονάνθρακες:

* περιέχουν τουλάχιστον έναν διπλό ή τριπλό δεσμό μεταξύ ατόμων άνθρακα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν λιγότερα άτομα υδρογόνου από τους κορεσμένους υδρογονάνθρακες με τον ίδιο αριθμό ατόμων άνθρακα.

* Γενική φόρμουλα:

* αλκένια: CNH2N (περιέχει έναν ή περισσότερους διπλούς δεσμούς)

* Alkynes: CNH2N-2 (περιέχει έναν ή περισσότερους τριπλούς δεσμούς)

* Παραδείγματα:

* αλκένια: Αιθένιο (C2H4), προπενίου (C3H6)

* Alkynes: Ethyne (C2H2), Propyne (C3H4)

* Ιδιότητες:

* Πιο αντιδραστικό λόγω της παρουσίας διπλών ή τριπλών δεσμών.

* Μπορεί να υποβληθεί σε αντιδράσεις προσθήκης, όπου ο διπλός ή τριπλός δεσμός είναι σπασμένος και προστίθενται νέα άτομα.

* Τείνουν να έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού σε σύγκριση με κορεσμένους υδρογονάνθρακες με τον ίδιο αριθμό ατόμων άνθρακα.

με απλούς όρους:

* Οι κορεσμένοι υδρογονάνθρακες είναι "γεμάτοι" ατόμων υδρογόνου.

* Οι ακόρεστοι υδρογονάνθρακες έχουν "δωμάτιο" για περισσότερα άτομα υδρογόνου Λόγω των διπλών ή τριπλών δεσμών.

Αυτή η διαφορά στη σύνδεση επηρεάζει τις χημικές και φυσικές ιδιότητες αυτών των ενώσεων, οδηγώντας σε μεταβολές στην αντιδραστικότητα, τα σημεία βρασμού και τις εφαρμογές τους.