Τι είναι η φόρμουλα για την αντίδραση μεταξύ θειικού αλουμινίου και αμμωνίας;
Κατανόηση της αντίδρασης:
* θειικό αλουμινίου (AL₂ (SO₄) ₃): Πρόκειται για ένα διαλυτό άλας που διαχωρίζεται σε νερό για να σχηματίσει ιόντα αλουμινίου (al³⁺) και θειικά ιόντα (So₄2⁻).
* αμμωνία (NH₃): Αυτή είναι μια αδύναμη βάση που διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻).
Η αντίδραση:
Η αντίδραση είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης ακολουθούμενη από υδρόλυση . Εδώ είναι μια κατανομή:
1. Αρχική αντίδραση:
Al₂ (So₄) ₃ (aq) + 6 nh₃ (aq) + 6 h₂o (l) → 2 al (oh) ₃ (s) + 3 (nh₄) ₂so₄ (aq)
2. Επεξήγηση:
* Τα ιόντα αλουμινίου (al3) αντιδρούν με ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) από αμμωνία για να σχηματίσουν υδροξείδιο του αλουμινίου (AL (OH) ₃), το οποίο είναι ένα λευκό, ζελατινώδες ίζημα.
* Τα ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) συνδυάζονται με θειικά ιόντα (SO₄2⁻) για να σχηματίσουν θειικό αμμώνιο ((NH₄) ₂so₄), τα οποία παραμένουν διαλυμένα στο διάλυμα.
Σημαντικές σημειώσεις:
* υδρόλυση: Το ίζημα υδροξειδίου του αλουμινίου είναι στην πραγματικότητα προϊόν υδρόλυσης. Όταν τα ιόντα al³⁺ έρχονται σε επαφή με το νερό, αντιδρούν με μόρια νερού για να σχηματίσουν ιόντα AL (OH) ₃ και Η. Αυτή η αντίδραση ευνοείται από την παρουσία αμμωνίας, η οποία καταναλώνει ιόντα Η, οδηγώντας την υδρόλυση προς τα εμπρός.
* Εξάρτηση PH: Η αντίδραση εξαρτάται από το ρΗ. Σε χαμηλότερο ρΗ (πιο όξινο), η αντίδραση είναι λιγότερο πιθανό να συμβεί. Σε υψηλότερο pH (πιο βασικό), η αντίδραση είναι πιο πιθανό να συμβεί.
Συνολικά:
Η αντίδραση μεταξύ θειικού αλουμινίου και αμμωνίας έχει ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό ενός λευκού ίζημα υδροξειδίου του αλουμινίου και θειικού αμμωνίου σε διάλυμα. Η αντίδραση είναι μια πολύπλοκη διαδικασία που περιλαμβάνει διπλή μετατόπιση και υδρόλυση.
