Ποιοι είναι οι τρεις τύποι πολικών μορίων;
1. νερό (h₂o): Το νερό είναι το κλασικό παράδειγμα ενός πολικού μορίου. Το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο για το οξυγόνο και μερική θετική φορτία στα υδρογόνα. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου καθιστά το μόριο πολικό.
2. αμμωνία (NH₃): Παρόμοια με το νερό, το άζωτο στην αμμωνία είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άζωτο και μερική θετική φορτία στα υδρογόνα. Το σχήμα του μορίου αμμωνίας, με το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων του, συμβάλλει επίσης στην πολική του φύση.
3. Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Στο HCl, το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα ισχυρό μερικό αρνητικό φορτίο στο χλώριο και ένα ισχυρό μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο. Αυτή η σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα καθιστά το HCL ένα πολύ πολικό μόριο.
Σημαντική σημείωση: Η πολικότητα προκύπτει από την ανομοιογενή κατανομή των ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο, συνήθως λόγω των διαφορών στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων. Το σχήμα του μορίου παίζει επίσης σημαντικό ρόλο.
