Πώς είναι τα Stong Acids και τα αδύναμα διαφορετικά;
ισχυρά οξέα
* Πλήρης ιονισμός: Όταν τα ισχυρά οξέα διαλύονται στο νερό, * εντελώς * ιονίζουν (διάλειμμα) σε ιόντα υδρογόνου (Η+) και τα αντίστοιχα ανιόντα τους. Αυτό σημαίνει ότι σχεδόν όλα τα όξινα μόρια δίνουν το πρωτόνιο τους (Η+) στα μόρια νερού.
* υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η+: Λόγω του πλήρους ιονισμού, τα ισχυρά οξέα έχουν πολύ υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η+ σε διάλυμα. Αυτό οδηγεί σε χαμηλό pH (πολύ όξινο).
* Παραδείγματα: Υδροχλωρικό οξύ (HCl), θειικό οξύ (H₂so₄), νιτρικό οξύ (HNO₃), Περχλωρικό οξύ (HCLO₄)
αδύναμα οξέα
* Μερικός ιονισμός: Τα αδύναμα οξέα είναι μόνο εν μέρει ιονίζοντας σε διάλυμα. Τα περισσότερα από τα όξινα μόρια παραμένουν στην αρχική τους μορφή και μόνο ένα μικρό κλάσμα δίνουν το πρωτόνιο τους στο νερό.
* χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+: Λόγω του μερικού ιονισμού, τα αδύναμα οξέα έχουν χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+ σε διάλυμα σε σύγκριση με ισχυρά οξέα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα υψηλότερο pH (λιγότερο όξινο).
* Ισορροπία: Ο ιονισμός των ασθενών οξέων είναι μια αντίδραση ισορροπίας. Αυτό σημαίνει ότι τα όξινα μόρια δίνουν συνεχώς και αποδέχονται πρωτόνια, με την ισορροπία να βρίσκεται σε μεγάλο βαθμό προς το μη παυσίποντα οξύ.
* Παραδείγματα: Οξετικό οξύ (CH₃COOH), ανθρακικό οξύ (H₂Co₃), υδροφθορικό οξύ (HF)
Βασικές διαφορές με λίγα λόγια
| Χαρακτηριστικό | Ισχυρά οξέα | Αδύναμα οξέα |
|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Ιονισμός | Πλήρης | Μερική |
| Συγκέντρωση Η+ | Υψηλή | Χαμηλή |
| ph | Χαμηλή (εξαιρετικά όξινη) Υψηλότερο (λιγότερο όξινο) |
| Ισορροπία | Δεν ισχύει, ουσιαστικά πλήρης ιονισμός | Ναι, ισορροπία μεταξύ ιονισμένων και μη ιονισμένων |
Σημαντική σημείωση: Οι όροι "ισχυροί" και "αδύναμοι" αναφέρονται στην * έκταση * του ιονισμού σε διάλυμα, όχι στη συγκέντρωση του οξέος. Ένα αραιωμένο διάλυμα ενός ισχυρού οξέος μπορεί να είναι πολύ όξινο.
