Ποια εξίσωση δείχνει την ισορροπημένη αντίδραση καύσης για το ισοβουτάνιο;

Η ισορροπημένη αντίδραση καύσης για το ισοβουτάνιο (C₄H₁₀) είναι:

2 c₄h₁₀ + 13 o₂ → 8 co₂ + 10 h₂o

Ακολουθεί μια ανάλυση της αντίδρασης:

* Isobutane (C₄H₁₀): Αυτό είναι το καύσιμο, ένα αλκάνιο διακλαδισμένης αλυσίδας.

* οξυγόνο (o₂): Αυτός είναι ο οξειδωτής, που απαιτείται για καύση.

* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Αυτό είναι ένα από τα κύρια προϊόντα καύσης.

* νερό (h₂o): Αυτό είναι το άλλο κύριο προϊόν καύσης.

εξισορρόπηση της εξίσωσης:

* άνθρακα: Υπάρχουν 4 άτομα άνθρακα στην αριστερή πλευρά και 8 στη δεξιά πλευρά. Πρέπει να βάλουμε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το C₄H₁₀.

* υδρογόνο: Υπάρχουν 10 άτομα υδρογόνου στην αριστερή πλευρά και 10 στη δεξιά πλευρά. Αυτό είναι ήδη ισορροπημένο.

* οξυγόνο: Υπάρχουν 13 άτομα οξυγόνου στην αριστερή πλευρά και 26 στη δεξιά πλευρά. Πρέπει να βάλουμε έναν συντελεστή 13 μπροστά από το O₂.

Τώρα η εξίσωση είναι ισορροπημένη, εξασφαλίζοντας ότι ο ίδιος αριθμός κάθε τύπου ατόμου υπάρχει και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.