Ποια μόρια είναι πιο πιθανό να γίνουν ιόντα;
1. Έχουν μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων τους. Αυτό σημαίνει ότι ένα άτομο στο μόριο έχει πολύ ισχυρότερη έλξη σε κοινά ηλεκτρόνια από το άλλο. Αυτό οδηγεί σε ανομοιογενή κατανομή φορτίου, δημιουργώντας ένα πολικό μόριο.
* Παραδείγματα: NaCl (χλωριούχο νάτριο), HCl (υδροχλωρικό οξύ), H₂O (νερό - αν και δεν είναι πάντα πλήρως ιοντοποιημένο, μπορεί να σχηματίσει ιόντα H⁺ και OH σε διάλυμα).
2. Έχετε ενέργεια χαμηλής ιονισμού. Αυτό σημαίνει ότι χρειάζεται σχετικά μικρή ενέργεια για να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο από το άτομο, καθιστώντας ευκολότερη τη δημιουργία ενός θετικού ιόντος (κατιόν).
* Παραδείγματα: Μέταλλα όπως το νάτριο (Na), το κάλιο (k) και το ασβέστιο (CA).
3. Έχετε υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων. Αυτό σημαίνει ότι το άτομο δέχεται εύκολα ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο, σχηματίζοντας αρνητικό ιόν (ανιόν).
* Παραδείγματα: Αλογόνα όπως το χλώριο (CL), το βρωμίρο (BR) και το φθόριο (F).
4. Βρίσκονται σε μια λύση με υψηλή διηλεκτρική σταθερά. Αυτό σημαίνει ότι ο διαλύτης μπορεί να προστατεύσει αποτελεσματικά τα ιόντα ο ένας από τον άλλο, καθιστώντας ευκολότερο να διαχωριστούν και να υπάρχουν ως ιόντα.
* Παραδείγματα: Το νερό είναι ένας πολύ καλός διαλύτης για ιοντικές ενώσεις.
Σημαντική σημείωση: Όχι όλα τα μόρια με αυτά τα χαρακτηριστικά δεν θα σχηματίσουν εύκολα ιόντα. Ορισμένα μόρια ενδέχεται να είναι πιο πιθανό να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς (κοινόχρηστα ηλεκτρόνια) αντί για ιοντικούς δεσμούς (μεταφέροντας ηλεκτρόνια). Η ακριβής συμπεριφορά ενός μορίου εξαρτάται από τη συγκεκριμένη δομή, τη συγκόλληση και το περιβάλλον.
