Γιατί το οξυγόνο και το υδρογόνο είναι ικανό να δεσμεύσει;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη για ηλεκτρόνια από το υδρογόνο.
* ομοιοπολικός δεσμός: Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Το οξυγόνο χρειάζεται δύο ακόμη ηλεκτρόνια για να γεμίσει το εξωτερικό του κέλυφος, ενώ το υδρογόνο χρειάζεται ένα. Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, και οι δύο επιτυγχάνουν μια σταθερή διαμόρφωση.
Πώς λειτουργεί:
1. Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Όταν ένα άτομο οξυγόνου και δύο άτομα υδρογόνου έρχονται μαζί, μοιράζονται ηλεκτρόνια. Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ενιαίο ηλεκτρόνιο του με το άτομο οξυγόνου και το άτομο οξυγόνου μοιράζεται ένα από τα ηλεκτρόνια του με κάθε άτομο υδρογόνου.
2. Σταθερή διαμόρφωση: Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα μια σταθερή διαμόρφωση τόσο για το οξυγόνο όσο και για το υδρογόνο. Το οξυγόνο έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος οκτώ ηλεκτρονίων, ενώ κάθε άτομο υδρογόνου έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος δύο ηλεκτρονίων.
3. πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Ο δεσμός μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός . Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. Το άτομο οξυγόνου τραβά τα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του λόγω της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητάς του. Αυτό δίνει στο άτομο οξυγόνου ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου ένα ελαφρώς θετικό φορτίο.
Το αποτέλεσμα είναι ο σχηματισμός νερού (h₂o), ένα μόριο που είναι απαραίτητο για τη ζωή.
Συνοπτικά: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου, μαζί με τον σχηματισμό ενός ομοιοπολικού δεσμού, τους επιτρέπει να συνδέονται μαζί και να σχηματίζουν νερό.
