Πώς μπορείτε να πείτε τον αριθμό των ομοιοπολικών δεσμών μια φόρμα στοιχείου;
Εδώ είναι:
1. Προσδιορίστε τον αριθμό της ομάδας του στοιχείου: Αυτή είναι η κατακόρυφη στήλη στο οποίο βρίσκεται το στοιχείο στον περιοδικό πίνακα.
2. Για τα κύρια στοιχεία ομάδας: Ο αριθμός της ομάδας (εξαιρουμένων των ομάδων 3-12, τα μεταβατικά μέταλλα) γενικά σας λέει τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους.
3. Τα στοιχεία τείνουν να σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάδα: Αυτό σημαίνει ότι θέλουν να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος.
4. Υπολογίστε τον αριθμό των ομολόγων: Αφαιρέστε τον τρέχοντα αριθμό ηλεκτρονίων σθένους από οκτώ για να βρείτε πόσα περισσότερα ηλεκτρόνια χρειάζεται. Αυτός ο αριθμός είναι ο ίδιος με τον αριθμό των ομοιοπολικών ομολόγων που συνήθως θα σχηματιστεί.
Παράδειγμα:
* οξυγόνο (o): Το οξυγόνο βρίσκεται στην ομάδα 16, οπότε έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους. Για να επιτευχθεί ένα οκτάδες, χρειάζεται 2 ακόμη ηλεκτρόνια (8-6 =2). Επομένως, το οξυγόνο τυπικά σχηματίζει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς .
Εξαιρέσεις:
* υδρογόνο (h): Χρειάζεται μόνο 2 ηλεκτρόνια για ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, έτσι ώστε να σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό.
* βόριο (b): Μπορεί να σχηματίσει 3 ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά συχνά σχηματίζει μόνο 2 για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση 6 ηλεκτρονίων.
* Μεταβατικά μέταλλα: Μπορούν να έχουν μεταβλητές καταστάσεις οξείδωσης και να σχηματίζουν ποικίλους αριθμούς ομοιοπολικών δεσμών.
Σημείωση: Αυτός είναι ένας γενικός κανόνας και μπορεί να υπάρξουν εξαιρέσεις, ειδικά με πιο σύνθετα μόρια. Ωστόσο, η κατανόηση των ηλεκτρόνων σθένους και του κανόνα οκτάδων αποτελεί ένα μεγάλο σημείο εκκίνησης για την πρόβλεψη του αριθμού των ομοιοπολικών δεσμών που μπορεί να σχηματιστεί ένα στοιχείο.
