Ποια στοιχεία συνδέονται με το υδρογόνο στη συγκόλληση;

Το υδρογόνο μπορεί να δεσμεύεται με ένα ευρύ φάσμα στοιχείων, σχηματίζοντας και τα δύο ιοντικά και ομοιοπολικό ομολογίες.

Εδώ είναι μια κατανομή:

Ιονική σύνδεση:

* Το υδρογόνο τυπικά σχηματίζει ιονικούς δεσμούς με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά στοιχεία όπως αλογόνα (F, CL, BR, I), οξυγόνο (Ο) και άζωτο (N) .

* Σε αυτούς τους δεσμούς, το υδρογόνο χάνει το ενιαίο ηλεκτρόνιο του, σχηματίζοντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν υδρογόνου (Η+) . Αυτό το ιόν στη συνέχεια προσελκύει τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα του άλλου στοιχείου.

ομοιοπολική σύνδεση:

* Μορφές υδρογόνου ομοιοπολικοί δεσμοί με στοιχεία που έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, όπως άνθρακα (c), φωσφόρος (p), θείο (S) και άλλα άτομα υδρογόνου .

* Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, το υδρογόνο μοιράζεται το ενιαίο ηλεκτρόνιο του με το άλλο στοιχείο, δημιουργώντας ένα κοινό ζευγάρι ηλεκτρονίων. Αυτό το κοινό ζευγάρι προσελκύεται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, κρατώντας τα μαζί.

Παραδείγματα δεσμών υδρογόνου:

* νερό (H2O): Το υδρογόνο σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς με οξυγόνο.

* μεθάνιο (CH4): Το υδρογόνο σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς με άνθρακα.

* Υδροχλωρικό οξύ (HCl): Το υδρογόνο σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό με χλώριο.

* αμμωνία (NH3): Το υδρογόνο σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς με άζωτο.

Σημαντική σημείωση: Το υδρογόνο μπορεί επίσης να σχηματίσει μεταλλικούς δεσμούς Σε μερικά μεταλλικά υδρίδια.

Βασικό σημείο: Ο τύπος του δεσμού που σχηματίζεται μεταξύ υδρογόνου και άλλου στοιχείου εξαρτάται από τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητά τους.