Ποιος τύπος δεσμού δεν σχηματίζεται από τον άνθρακα;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροαρνητικότητα του άνθρακα: Ο άνθρακας έχει τιμή ηλεκτροαρνητικότητας 2,55. Αυτό σημαίνει ότι δεν είναι πολύ καλό στην προσέλκυση ηλεκτρονίων. Αν και δεν είναι τέλειος κανόνας, τα στοιχεία με διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας 1,7 ή μεγαλύτερες τείνουν να σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς.
* Η τάση του άνθρακα να μοιράζεται: Ο άνθρακας προτιμά να μοιράζεται ηλεκτρόνια μέσω ομοιοπολικών δεσμών για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης οκτάδων. Συγκεντρώνει εύκολα ενιαίους, διπλούς και ακόμη τριπλούς δεσμούς με άλλα άτομα άνθρακα ή άλλα στοιχεία όπως το υδρογόνο, το οξυγόνο και το άζωτο.
Συνοπτικά: Ενώ ο άνθρακας είναι γνωστός για την ικανότητά του να σχηματίζει ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς, είναι πολύ απίθανο να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς λόγω της ενδιάμεσης ηλεκτροαρνητικότητας και της προτίμησης για την ανταλλαγή ηλεκτρονίων.
