Παραδείγματα Ισορροπημένων Χημικών Εξισώσεων
Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση αντιπροσωπεύει μια χημική αντίδραση ως χημικούς τύπους και αριθμούς. Εδώ είναι μια συλλογή με περισσότερες από 10 ισορροπημένες χημικές εξισώσεις. Χρησιμοποιήστε τα ως παραδείγματα εργασιών για το σπίτι ή για να αναθεωρήσετε τις αρχές των εξισώσεων εξισορρόπησης.
Βασικά στοιχεία ισορροπημένης εξίσωσης
- Τα στοιχεία αναπαρίστανται χρησιμοποιώντας τα σύμβολα στοιχείων τους.
- Η αριστερή πλευρά της αντίδρασης αναφέρει τα αντιδρώντα, η δεξιά πλευρά τα προϊόντα και το βέλος της αντίδρασης υποδεικνύει την κατεύθυνση προς την οποία εξελίσσεται η αντίδραση.
- Σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση, ο ίδιος αριθμός και τύπος ατόμων υπάρχουν και στις δύο πλευρές του βέλους της αντίδρασης.
- Ο αριθμός μπροστά από έναν χημικό τύπο είναι ο συντελεστής του και είναι ο αριθμός των γραμμομορίων αυτού του στοιχείου ή της ένωσης. Εάν υπάρχει 1 mole μιας ουσίας, ο αριθμός παραλείπεται (π.χ. γράψτε CO αντί για 1 CO).
- Οι δείκτες μετά από ένα σύμβολο στοιχείου υποδεικνύουν τον αριθμό των ατόμων του στοιχείου σε μια ουσία. Εάν δεν υπάρχει δείκτης, σημαίνει ότι υπάρχει ένα άτομο αυτού του στοιχείου.
- Ο συνολικός αριθμός ατόμων σε μια ένωση είναι ο δείκτης πολλαπλασιασμένος με τον συντελεστή (π.χ. 4H2 Το O περιέχει 4 x 2 =8 άτομα υδρογόνου και 1 x 4 =4 άτομα οξυγόνου).
Ισορροπημένες χημικές εξισώσεις
6 CO2 + 6 H2 O → C6 H12 O6 + 6 O2 (ισορροπημένη εξίσωση για τη φωτοσύνθεση)
2 AgI + Na2 S → Ag2 S + 2 NaI
Ba3 N2 + 6 H2 O → 3 Ba(OH)2 + 2 NH3
3 CaCl2 + 2 Na3 PO4 → Ca3 (PO4 )2 + 6 NaCl
4 FeS + 7 O2 → 2 Fe2 O3 + 4 SO2
PCl5 + 4 H2 O → H3 PO4 + 5 HCl
2 Ως + 6 NaOH → 2 Na3 AsO3 + 3 H2
3 Hg(OH)2 + 2 H3 PO4 → Hg3 (PO4 )2 + 6 H2 Ο
12 HClO4 + P4 O10 → 4 H3 PO4 + 6 Cl2 O7
8 CO + 17 H2 → C8 H18 + 8 H2 Ο
10 KClO3 + 3 P4 → 3 P4 O10 + 10 KCl
SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2 Ο
3 KOH + H3 PO4 → K3 PO4 + 3 H2 Ο
2 KNO3 + H2 CO3 → K2 CO3 + 2 HNO3
Na3 PO4 + 3 HCl → 3 NaCl + H3 PO4
TiCl4 + 2 H2 O → TiO2 + 4 HCl
C2 H6 O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2 Ο
2 Fe + 6 HC2 H3 O2 → 2 Fe(C2 H3 O2 )3 + 3 H2
4 NH3 + 5 O2 → 4 ΟΧΙ + 6 Η2 Ο
B2 Br6 + 6 HNO3 → 2 B(ΟΧΙ3 )3 + 6 HBr
4 NH4 OH + KAl(SO4 )2 ·12H2 O → Al(OH)3 + 2 (NH4 )2 SO4 + KOH + 12 H2 O
Ισορροπημένες χημικές εξισώσεις ως εξισώσεις λέξεων
Μερικές φορές μπορεί να σας ζητηθεί να πείτε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση ως εξίσωση λέξης. Για να διαβάσετε μια εξίσωση δυνατά, πρέπει να γνωρίζετε τη χημική ονομασία της ουσίας. Οι συντελεστές διαβάζονται ως "X moles of", οι δείκτες δεν δηλώνονται επειδή υπονοούνται στη χημική ονομασία και το βέλος αντίδρασης διαβάζεται ως "απόδοση" ή "μορφές".
Για παράδειγμα, η ακόλουθη εξίσωση:
4 NH3 + 5 O2 → 4 ΟΧΙ + 6 Η2 Ο
Διαβάζεται ως:
Τέσσερα γραμμομόρια αμμωνίας συν πέντε γραμμομόρια οξυγόνου αποδίδουν τέσσερα γραμμομόρια μονοξειδίου του αζώτου συν έξι γραμμομόρια νερού.
Ελέγξτε την εργασία σας
Όταν γράφετε μια ισορροπημένη εξίσωση, θα πρέπει να ελέγξετε την εργασία σας για να βεβαιωθείτε ότι είναι ισορροπημένη και ότι είναι γραμμένη στην πιο μειωμένη μορφή της.
- Μετρήστε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές του βέλους της αντίδρασης. Θα πρέπει να είναι τα ίδια.
- Βεβαιωθείτε ότι περιλαμβάνονται όλα τα στοιχεία. Εάν ένα στοιχείο εμφανίζεται στη μία πλευρά της αντίδρασης, πρέπει να εμφανίζεται και στην άλλη πλευρά.
- Ελέγξτε για να δείτε αν μπορείτε να συνυπολογίσετε τους συντελεστές. Για παράδειγμα, εάν όλοι οι συντελεστές μπορούν να διαιρεθούν με το 2, η εξίσωση μπορεί να είναι ισορροπημένη, αλλά θα μπορούσε να γραφτεί ως μια απλούστερη ισορροπημένη εξίσωση. Στην ιδανική περίπτωση, η εξίσωση θα πρέπει να απαριθμεί τις μικρότερες μοριακές αναλογίες αντιδρώντων και προϊόντων.
Αναφορές
- Brady, James E.; Senese, Frederick; Jespersen, Neil D. (2007). Χημεία:Ύλη και οι αλλαγές της . John Wiley &Sons. ISBN 9780470120941.
- Crosland, M.P. (1959). «Η χρήση των διαγραμμάτων ως χημικών «εξισώσεων» στις διαλέξεις των William Cullen και Joseph Black». Annals of Science . 15 (2):75–90. doi:10.1080/00033795900200088
- Thorne, Lawrence R. (2010). «Μια καινοτόμος προσέγγιση για την εξισορρόπηση των εξισώσεων χημικής αντίδρασης:Μια απλοποιημένη τεχνική αντιστροφής μήτρας για τον προσδιορισμό του μηδενικού χώρου μήτρας». Chem. Παιδαγωγός . 15:304–308.
