Είναι εικονικό ή ομοιοπολικό πεντάφρενο χλώριο;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το χλώριο και το φθοριοειδές έχουν σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα. Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, ενώ το χλώριο είναι επίσης αρκετά ηλεκτροαρνητικό. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί στο σχηματισμό πολικών ομοιοπολικών δεσμών.
* Συγκέντρωση φύσης: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων χλωρίου και φθορίου, αλλά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια τραβούν πιο έντονα προς τα άτομα φθορίου, δημιουργώντας έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
* Μη μέταλλο έναντι μη μετάλλου: Τόσο το χλώριο όσο και το φθόριο είναι μη μέταλλα. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται τυπικά μεταξύ μη μεταλλικών.
Σημαντική σημείωση: Ενώ το CLF₅ είναι κατά κύριο λόγο ομοιοπολικό, η σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μπορεί να την κάνει να συμπεριφέρεται ως αδύναμη ιοντική ένωση σε ορισμένες αντιδράσεις.
