Ένα διάλυμα έχει συγκέντρωση υδροξειδίου 0,0000125 m Ποια είναι η υδρονική ιόντα σε διάλυμα;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη συγκέντρωση ιόντων υδρονίου:

Κατανόηση της σχέσης

* ΑΥΤΟΚΙΝΗΤΙΚΗ ΑΥΤΟΚΙΝΗΤΑ: Τα μόρια του νερού μπορούν να αντιδράσουν μεταξύ τους, παράγοντας ιόντα υδρονίου (ΗΟΟ) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻). Αυτό αντιπροσωπεύεται από την ισορροπία:

2h₂o ⇌ h₃o⁺ + oh⁻

* kw: Το προϊόν των συγκεντρώσεων ιόντων υδροξειδίου και υδροξειδίου είναι μια σταθερά που ονομάζεται KW, η οποία είναι ίση με 1,0 x 10⁻⁻ στους 25 ° C.

Kw =[h₃o⁺] [oh⁻] =1.0 x 10⁻⁻⁴

Υπολογισμός

1. Γνωρίστε τη συγκέντρωση υδροξειδίου: Σας δίνεται [OH⁻] =0.0000125 m, το οποίο μπορεί να γραφτεί ως 1.25 x 10⁻⁵ M.

2. Επίλυση για τη συγκέντρωση υδρονίου: Χρησιμοποιώντας την εξίσωση KW:

[H₃o⁺] =kw / [oh⁻] =(1,0 x 10⁻⁻⁴) / (1,25 x 10⁻⁵) =8,0 x 10⁻⁻ m m

απάντηση: Η συγκέντρωση ιόντων υδρονίου στο διάλυμα είναι 8.0 x 10⁻⁰ Μ.