Σε ποιο περιβάλλον συμβαίνουν πολλές αντιδράσεις μιας αντικατάστασης;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιωνικές ενώσεις: Οι αντιδράσεις μιας αντικατάστασης συνήθως περιλαμβάνουν ιοντικές ενώσεις διαλυμένες σε νερό, όπου τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινούνται και να αλληλεπιδρούν.
* Σειρά αντιδραστικότητας: Η αντιδραστικότητα των μετάλλων (ή των μη μεταλλικών) παίζει καθοριστικό ρόλο. Ένα πιο αντιδραστικό στοιχείο μπορεί να μετατοπίσει ένα λιγότερο αντιδραστικό στοιχείο από την ένωση του σε διάλυμα.
* ηλεκτροχημικές διεργασίες: Η αντίδραση συχνά περιλαμβάνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων, καθιστώντας την ηλεκτροχημική διαδικασία.
Παραδείγματα:
* Αντίδραση ψευδαργύρου με διάλυμα θειικού χαλκού (II):
`` `
Zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (s)
`` `
Εδώ, ο ψευδάργυρος είναι πιο αντιδραστικός από τον χαλκό, οπότε μετατοπίζει χαλκό από το διάλυμα.
* Αντίδραση του αέριο χλωρίου με διάλυμα βρωμιούχου καλίου:
`` `
CL₂ (g) + 2kbr (aq) → 2kcl (aq) + br₂ (l)
`` `
Το χλώριο είναι πιο αντιδραστικό από το βρώμιο, οπότε μετατοπίζει βρωμίρο από το διάλυμα.
Ενώ τα υδατικά διαλύματα είναι το πιο κοινό περιβάλλον, οι αντιδράσεις μιας αντικατάστασης μπορούν επίσης να εμφανιστούν σε άλλα περιβάλλοντα, όπως:
* Τυλεμένα άλατα: Οι αντιδράσεις μπορούν να εμφανιστούν μεταξύ τετηγμένων μετάλλων και λιωμένων αλάτων.
* Αέρια μίγματα: Οι αντιδράσεις μπορούν να εμφανιστούν μεταξύ αντιδραστικών αερίων, όπως η αντίδραση του υδρογόνου με χλώριο για να σχηματιστεί υδρογόνο χλωριούχο.
Ωστόσο, τα υδατικά διαλύματα παρέχουν τις ιδανικές συνθήκες για πολλές αντιδράσεις μιας αντικατάστασης λόγω της παρουσίας διαλυμένων ιόντων και της ικανότητας των αντιδράσεων να προχωρήσουν μέσω ηλεκτροχημικών διεργασιών.
