Ποιο είναι το ρΗ ενός διαλύματος που περιέχει 0,16 Μ HNO2 και 0,50 Nano2;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε το ρΗ ενός διαλύματος που περιέχει 0,16 Μ HnO₂ (νιτρώδες οξύ) και 0,50 Μ νανοε (νιτρώδες νάτριο):

Κατανόηση της χημείας

* Το Hno₂ είναι ένα αδύναμο οξύ: Μόνο εν μέρει ιονίζει σε διάλυμα.

* Το Nano₂ είναι το αλάτι της βάσης του συζευγμένου: Παρέχει το ιόν νιτρωδών (NO₂⁻) που είναι η συζευγμένη βάση του HNO₂.

* Η παρουσία τόσο του ασθενούς οξέος όσο και της συζευγμένης βάσης του δημιουργεί ένα ρυθμιστικό διάλυμα: Αυτή η λύση αντιστέκεται στις αλλαγές στο pH.

Η εξίσωση Henderson-Hasselbalch

Θα χρησιμοποιήσουμε την εξίσωση Henderson-Hasselbalch για να υπολογίσουμε το pH αυτού του ρυθμιστικού διαλύματος:

ph =pka + log ([βάση συζευγμένων]/[οξύ])

1. Βρείτε το pka του hno₂:

* Το ΡΚΑ του νιτρικού οξέος (HNO₂) είναι περίπου 3,14. Μπορείτε να βρείτε αυτήν την τιμή σε έναν πίνακα σταθερών διάστασης οξέος (τιμές KA).

2. Συνδέστε τις συγκεντρώσεις:

* [ACID] ​​=[HNO₂] =0,16 m

* [Σύζυγος βάσης] =[no₂⁻] =0.50 m

3. Υπολογίστε το ph:

ph =3,14 + log (0,50 / 0,16)

ph =3.14 + log (3.125)

ph ≈ 3,14 + 0,49

ph ≈ 3.63

Επομένως, το pH του διαλύματος είναι περίπου 3,63.