Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιοντικού δεσμού και ομοιοπολικού δεσμού;
ιονικοί δεσμοί
* σχηματισμός: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο * εντελώς * μεταφέρει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σε άλλο άτομο. Αυτή η μεταφορά δημιουργεί ιόντα:
* ΚΟΟΔΙΑ: Τα θετικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται όταν ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια.
* Anions: Τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται όταν ένα άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια.
* Φύση του δεσμού: Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων ιόντων τους κρατά μαζί.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Οι ιοντικοί δεσμοί συνήθως εμφανίζονται μεταξύ ατόμων με μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια).
* Ιδιότητες ιοντικών ενώσεων:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων.
* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: Οι ισχυρές δυνάμεις κρατούν τα ιόντα σε μια άκαμπτη δομή πλέγματος.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας σε λιωμένη ή διαλυμένη κατάσταση: Τα ιόντα μπορούν να κινούνται ελεύθερα και να μεταφέρουν ηλεκτρικό φορτίο.
* εύθραυστο: Η άκαμπτη δομή πλέγματος σπάει εύκολα όταν τονίζεται.
ομοιοπολικοί δεσμοί
* σχηματισμός: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν τα άτομα * μοιράζονται * ένα ή περισσότερα ζεύγη ηλεκτρονίων.
* Φύση του δεσμού: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια δημιουργούν μια περιοχή υψηλής πυκνότητας ηλεκτρονίων που προσελκύει τους θετικά φορτισμένους πυρήνες και των δύο ατόμων, κρατώντας τους μαζί.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται συνήθως μεταξύ ατόμων με παρόμοιες ή μικρές διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας.
* Ιδιότητες των ομοιοπολικών ενώσεων:
* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Οι ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων οδηγούν σε ευκολότερο διαχωρισμό.
* Αέρια, υγρά ή στερεά σε θερμοκρασία δωματίου: Η δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων καθορίζει τη φυσική τους κατάσταση.
* Κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια κρατούνται σφιχτά μέσα στους ομοιοπολικούς δεσμούς και δεν ρέουν ελεύθερα.
Βασικές διαφορές σε έναν πίνακα:
| Χαρακτηριστικό | Ιωνικός δεσμός | Ομοιοπολικός δεσμός |
| --- | --- | --- |
| Μεταφορά/κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Πλήρης μεταφορά | Κοινή χρήση |
| Προκύπτοντα ιόντα | Κατιόντα και ανιόντα | Κανένας
| Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας | Μεγάλο | Μικρή ή καμία |
| Δύναμη δεσμού | Ισχυρή | Σχετικά ασθενέστερη |
| Αγωγιμότητα | Καλό σε τετηγμένη ή διαλυμένη κατάσταση | Κακή |
| Σημείο τήξης/βρασμού | Υψηλή | Κατώτερο |
Παραδείγματα:
* Ιονική: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο μαγνησίου (MGO)
* ομοιοπολικό: Νερό (H2O), μεθάνιο (CH4)
Σημαντική σημείωση: Στην πραγματικότητα, υπάρχει ένα φάσμα συγκόλλησης και ορισμένοι δεσμοί έχουν χαρακτηριστικά τόσο της ιοντικής όσο και της ομοιοπολικής σύνδεσης. Αυτό είναι γνωστό ως πολική ομοιοπολική σύνδεση .
