Ποιος τύπος δείχνει πώς εξαρτάται από τη συγκέντρωση των αντιδραστηρίων;
Νόμος για την τιμή:
`` `
Τιμή =k [a]^m [b]^n
`` `
όπου:
* RATE: Ο ρυθμός της αντίδρασης, που τυπικά μετρήθηκε σε μονάδες M/s (moles ανά λίτρο ανά δευτερόλεπτο).
* k: Η σταθερά ρυθμού, μια σταθερά αναλογικότητας που αντικατοπτρίζει την εγγενή ταχύτητα της αντίδρασης.
* [a] και [b] είναι οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων Α και Β, αντίστοιχα.
* m και n είναι οι εντολές της αντίδρασης σε σχέση με τα αντιδραστήρια Α και Β, αντίστοιχα. Είναι εκθέτες που καθορίζονται πειραματικά και υποδεικνύουν πώς αλλάζει ο ρυθμός με τη συγκέντρωση κάθε αντιδραστηρίου.
Επεξήγηση:
* Ο νόμος περί επιτοκίου δηλώνει ότι ο ρυθμός αντίδρασης είναι άμεσα ανάλογος προς το προϊόν των συγκεντρώσεων των αντιδραστηρίων που ανυψώνονται στις αντίστοιχες παραγγελίες τους.
* Η σειρά της αντίδρασης Όσον αφορά ένα συγκεκριμένο αντιδραστήριο καθορίζεται πειραματικά.
* Εάν η παραγγελία είναι 0 , ο ρυθμός είναι ανεξάρτητος από τη συγκέντρωση αυτού του αντιδραστηρίου.
* Εάν η παραγγελία είναι 1 , ο ρυθμός είναι άμεσα ανάλογος με τη συγκέντρωση αυτού του αντιδραστηρίου.
* Εάν η παραγγελία είναι 2 , ο ρυθμός είναι ανάλογος προς το τετράγωνο της συγκέντρωσης αυτού του αντιδραστηρίου.
* Η συνολική σειρά της αντίδρασης είναι το άθροισμα των μεμονωμένων παραγγελιών σε σχέση με κάθε αντιδραστήριο (m + n σε αυτή την περίπτωση).
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αντίδραση:
`` `
A + 2B → C
`` `
Εάν ο πειραματικά καθορισμένος νόμος είναι:
`` `
Τιμή =k [a]^1 [b]^2
`` `
τότε:
* Η αντίδραση είναι πρώτη σειρά σε σχέση με το Α (M =1).
* Η αντίδραση είναι δεύτερη σειρά σε σχέση με το b (n =2).
* Η συνολική σειρά της αντίδρασης είναι 3 (m + n =1 + 2).
Αυτό σημαίνει ότι ο διπλασιασμός της συγκέντρωσης του Α θα διπλασιάσει τον ρυθμό, ενώ ο διπλασιασμός της συγκέντρωσης του Β θα τετραπλασιάσει τον ρυθμό.
