Πώς συγκρίνεται ο αριθμός των νετρονίων στο αντιδραστήριο με τα συνολικά προϊόντα;

Ο αριθμός των νετρονίων στα αντιδραστήρια πρέπει να είναι ίσος στον αριθμό των νετρονίων στα προϊόντα σε χημική αντίδραση. Αυτό οφείλεται στο νόμο της διατήρησης της μάζας, ο οποίος δηλώνει ότι η μάζα δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε συνήθεις χημικές αντιδράσεις.

Εδώ είναι γιατί:

* Τα νετρόνια αποτελούν μέρος του πυρήνα ενός ατόμου. Συμβάλλουν στη μάζα του ατόμου.

* Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν την αναδιάταξη των ατόμων, όχι τη δημιουργία ή την καταστροφή τους. Τα άτομα απλώς αναδιαμορφώνονται σε διαφορετικά μόρια.

* Ο αριθμός των νετρονίων σε κάθε άτομο παραμένει σταθερός σε μια χημική αντίδραση.

Επομένως, ο συνολικός αριθμός νετρονίων πρέπει να διατηρηθεί.

Παράδειγμα:

Εξετάστε την αντίδραση του αερίου υδρογόνου (Η2) και του αερίου οξυγόνου (O2) για να σχηματίσετε νερό (H2O):

2H2 + O2 → 2H2O

* Αντιδραστήρια:

* 2 μόρια υδρογόνου (4 άτομα υδρογόνου)

* 1 μόριο οξυγόνου (2 άτομα οξυγόνου)

* Προϊόντα:

* 2 μόρια νερού (4 άτομα υδρογόνου και 2 άτομα οξυγόνου)

Εάν υποθέσουμε ότι τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου έχουν τα πιο κοινά ισότοπα (υδρογόνο-1 και οξυγόνο-16), τότε:

* Αντιδραστήρια: 4 νετρόνια (από τα άτομα υδρογόνου) + 32 νετρόνια (από τα άτομα οξυγόνου) =36 νετρόνια

* Προϊόντα: 4 νετρόνια (από τα άτομα υδρογόνου) + 32 νετρόνια (από τα άτομα οξυγόνου) =36 νετρόνια

Όπως μπορείτε να δείτε, ο αριθμός των νετρονίων είναι ο ίδιος τόσο στα αντιδραστήρια όσο και στα προϊόντα.

Σημείωση: Ενώ ο αριθμός των νετρονίων παραμένει σταθερός, ο αριθμός των πρωτονίων μπορεί να αλλάξει σε πυρηνικές αντιδράσεις (αντιδράσεις που περιλαμβάνουν τον πυρήνα ενός ατόμου). Στις πυρηνικές αντιδράσεις, η μάζα δεν διατηρείται αυστηρά και ο συνολικός αριθμός νετρονίων στα αντιδραστήρια μπορεί να μην είναι ίσος με τον συνολικό αριθμό νετρονίων στα προϊόντα.