Κατάταξη των ακόλουθων στοιχείων αυξάνοντας την ηλεκτροαρνητικότητα του θείου Οξυγόνου Νέον αλουμίνιο;
Κατανόηση της ηλεκτροαρνητικότητας
Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Όσο υψηλότερη είναι η ηλεκτροαρνητικότητα, τόσο ισχυρότερη είναι η έλξη.
Τάσεις στην ηλεκτροαρνητικότητα
* αυξάνεται σε μια περίοδο (από αριστερά προς τα δεξιά): Τα άτομα κατά την ίδια περίοδο έχουν τον ίδιο αριθμό κελυφών ηλεκτρονίων, αλλά καθώς μετακινείτε την περίοδο, ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα αυξάνεται. Αυτό το ισχυρότερο θετικό φορτίο τραβά τα ηλεκτρόνια πιο κοντά, καθιστώντας τα πιο δύσκολο να αφαιρεθούν.
* Μειώνει μια ομάδα (από πάνω προς τα κάτω): Καθώς κινείστε μια ομάδα, τα κελύφη ηλεκτρονίων γίνονται μεγαλύτερα. Τα εξώτατα ηλεκτρόνια είναι μακρύτερα από τον πυρήνα και η έλξη είναι ασθενέστερη.
Κατάταξη των στοιχείων
1. neon (ne): Το νέον είναι ένα ευγενές αέριο, που σημαίνει ότι έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Έχει μια πολύ χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα επειδή δεν χρειάζεται να κερδίσει περισσότερα ηλεκτρόνια.
2. αλουμίνιο (al): Το αλουμίνιο είναι μέταλλο και τα μέταλλα τείνουν να έχουν χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μη μέταλλα. Βρίσκεται στην ομάδα 13, οπότε η ηλεκτροαρνητικότητά της είναι σχετικά χαμηλή.
3. θείο (s): Το θείο είναι μη μέταλλο και τα μη μέταλλα έχουν γενικά υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα. Βρίσκεται στην ομάδα 16, πράγμα που σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια από το αλουμίνιο.
4. οξυγόνο (o): Το οξυγόνο είναι επίσης μη μέταλλο και βρίσκεται στην ομάδα 16. Ωστόσο, βρίσκεται ψηλότερα στην ομάδα από το θείο, καθιστώντας το πιο ηλεκτροαρνητικό.
Τελική κατάταξη (αύξηση της ηλεκτροαρνητικότητας)
1. Neon (NE)
2 αλουμίνιο (AL)
3 θείο (ες)
4. Οξυγόνο (Ο)
