Τι συμβαίνει με την αντιδραστικότητα των μη μετάλλων εάν μετακινηθείτε από το αριστερό περιοδικό πίνακα;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια. Καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο, η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται. Αυτό κάνει τα μη μέταλλα πιο πιθανό να κερδίσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα, οδηγώντας σε μεγαλύτερη αντιδραστικότητα.
* ενέργεια ιονισμού: Η ενέργεια ιονισμού είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο. Καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο, η ενέργεια ιονισμού αυξάνεται. Αυτό σημαίνει ότι γίνεται πιο δύσκολο να απομακρυνθούν τα ηλεκτρόνια από τα μη μέταλλα άτομα, καθιστώντας τα λιγότερο πιθανό να χάσουν ηλεκτρόνια και πιο πιθανό να τα κερδίσουν, ενισχύοντας περαιτέρω την αντιδραστικότητα.
* Ατομικό μέγεθος: Το ατομικό μέγεθος μειώνεται καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο. Αυτό σημαίνει ότι τα εξωτερικά ηλεκτρόνια είναι πιο κοντά στον πυρήνα, αντιμετωπίζοντας μια ισχυρότερη έλξη. Αυτό συμβάλλει και πάλι στην τάση της μη μέταλλο να κερδίζει ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε μεγαλύτερη αντιδραστικότητα.
Παραδείγματα:
* Ομάδα 17 (αλογόνα): Το φθόριο (F) είναι το πιο αντιδραστικό μη μεταλλικό σε αυτήν την ομάδα, ακολουθούμενη από χλώριο (CL), βρωμίμιο (BR), ιώδιο (Ι) και αστάνη (AT). Αυτή η τάση παρατηρείται επειδή το φθόριο έχει την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα και το μικρότερο ατομικό μέγεθος εντός της ομάδας.
* Ομάδα 16 (Chalcogens): Το οξυγόνο (Ο) είναι πιο αντιδραστικό από το θείο, το οποίο είναι πιο αντιδραστικό από το σελήνιο (SE).
Εξαιρέσεις:
Ενώ η γενική τάση είναι μια αύξηση της αντιδραστικότητας σε μια περίοδο για μη μέταλλα, υπάρχουν εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, τα ευγενή αέρια (Ομάδα 18) είναι γενικά μη αντιδραστικά λόγω των πλήρους εξωτερικών κελυφών ηλεκτρονίων τους.
