Πώς ονομάζετε ενώσεις;

Η ονομασία των χημικών ενώσεων μπορεί να είναι μια μικρή πρόκληση, αλλά με τα σωστά βήματα, γίνεται πολύ πιο εύκολο. Ακολουθεί μια κατανομή του τρόπου με τον οποίο ονομάζετε διαφορετικούς τύπους ενώσεων:

1. Ιοντικές ενώσεις

* Προσδιορίστε το κατιόν (θετικό ιόν) και το ανιόν (αρνητικό ιόν)

* Ονομάστε πρώτα το κατιόν, ακολουθούμενο από το ανιόν.

* Για μέταλλα που μπορούν να έχουν πολλαπλές χρεώσεις, χρησιμοποιούν ρωμαϊκούς αριθμούς για να υποδείξουν τη χρέωση.

* Για μη μέταλλα, χρησιμοποιήστε το τέλος "-IDE" για το ανιόν.

Παραδείγματα:

* NaCl:Χλωριούχο νάτριο

* MGO:οξείδιο μαγνησίου

* FECL3:Χλωρίδιο σιδήρου (iii)

* Cu2O:οξείδιο του χαλκού (i)

2. Ομοιοπολικές ενώσεις

* Προσδιορίστε τα μη μέταλλα στοιχεία στην ένωση.

* Χρησιμοποιήστε προθέματα για να υποδείξετε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου.

* Το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο ονομάζεται πρώτα.

* Το στοιχείο με την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα παίρνει το τέλος "-

Προθέματα:

* 1:Μονο-

* 2:DI-

* 3:Τρι-

* 4:τετρά-

* 5:Penta-

* 6:Εξά-

* 7:Hepta-

* 8:Οκτώ-

* 9:μη-

* 10:Deca-

Παραδείγματα:

* CO2:διοξείδιο του άνθρακα

* N2O4:Dinitrogen Tetroxide

* PCL5:πενταχλωρίδιο φωσφόρου

* SF6:Hexafluoride θείου

3. Οξέα

* Δυαδικά οξέα (περιέχουν μόνο υδρογόνο και ένα άλλο στοιχείο):

* Χρησιμοποιήστε το πρόθεμα "Hydro-" ακολουθούμενο από το όνομα ρίζας του μη μέταλλου και το τέλος "-ic οξύ".

* Οξοξίδια (περιέχουν υδρογόνο, οξυγόνο και ένα άλλο στοιχείο):

* Εάν το ανιόν τελειώσει στο "-Te", το όνομα οξέος τελειώνει σε "-ous acid".

* Εάν το ανιόν τελειώσει στο "-ate", το όνομα οξέος τελειώνει σε "-ic οξύ".

Παραδείγματα:

* HCl:υδροχλωρικό οξύ

* HNO3:νιτρικό οξύ

* H2SO3:θειώδες οξύ

* H3PO4:φωσφορικό οξύ

4. Οργανικές ενώσεις

* αλκάνια:

* Ξεκινήστε με το πρόθεμα που αντιστοιχεί στον αριθμό των άνθρακα στην αλυσίδα.

* Τερματίστε με "-ANE".

* αλκένια:

* Ξεκινήστε με το πρόθεμα που αντιστοιχεί στον αριθμό των άνθρακα στην αλυσίδα.

* Τερματίστε με "-ene".

* Alkynes:

* Ξεκινήστε με το πρόθεμα που αντιστοιχεί στον αριθμό των άνθρακα στην αλυσίδα.

* Τερματίστε με "-yne".

Παραδείγματα:

* CH4:μεθάνιο

* C2H6:Αιθάνιο

* C3H8:προπάνιο

* C2H4:αιθένιο

* C2H2:Athyne

Σημαντικές σημειώσεις:

* Υπάρχουν πολλές εξαιρέσεις και ειδικές περιπτώσεις στη χημική ονοματολογία.

* Ανατρέξτε σε έναν αξιόπιστο οδηγό χημικής ονοματολογίας για συγκεκριμένους κανόνες και εξαιρέσεις.

* Πρακτική ονομασία ενώσεις για να εξοικειωθούν με τους κανόνες και τα πρότυπα.

Θυμηθείτε, μαθαίνοντας πώς να ονομάζουμε ενώσεις είναι μια βασική δεξιότητα για τους μαθητές χημείας. Με την κατανόηση των βασικών αρχών και την εφαρμογή τους με συνέπεια, μπορείτε να ονομάσετε με αυτοπεποίθηση και να προσδιορίσετε τις χημικές ενώσεις.