Είναι η ομοιοπολική ένωση CH2F2 μη πολική;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο (F) είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα από τον άνθρακα (C) ή το υδρογόνο (Η).
* Μοριακή γεωμετρία: Το μόριο έχει τετραεδρικό σχήμα λόγω των τεσσάρων ομάδων ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο άνθρακα. Αυτό σημαίνει ότι οι δεσμοί C-F δεν είναι συμμετρικοί γύρω από τον κεντρικό άνθρακα.
* Διπολική στιγμή: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δεσμών C-F και C-H δημιουργεί μια διπολική στιγμή. Τα άτομα φθορίου τραβούν πυκνότητα ηλεκτρονίων προς αυτά, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) κοντά στα άτομα φθορίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) κοντά στα άτομα υδρογόνου. Αυτά τα δίπολα δεν ακυρώνονται λόγω της γεωμετρίας, δίνοντας στο μόριο μια συνολική διπολική στιγμή.
Συνοπτικά: Οι πολικοί δεσμοί C-F και η ασύμμετρη μοριακή γεωμετρία του CH2F2 οδηγούν σε μια καθαρή διπολική στιγμή, καθιστώντας το μόριο πολικό.
