Τρεις κύριοι τύποι χημικών δεσμών;
1. Ιονικοί δεσμοί: Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων ιόντων. Ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια (καθιστώντας θετικά φορτισμένο κατιόν) ενώ ένα άλλο άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια (καθιστώντας αρνητικά φορτισμένο ανιόν). Αυτοί οι δεσμοί συνήθως εμφανίζονται μεταξύ των μετάλλων και των μη μεταλλικών.
2. ομοιοπολικά ομόλογα: Που σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, κρατώντας τα μαζί. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να είναι πολικοί ή μη πολικοί ανάλογα με τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των συνδεδεμένων ατόμων. Εμφανίζονται κυρίως μεταξύ των μη μεταλλικών.
3. Μεταλλικοί δεσμοί: Που σχηματίζονται από την ανταλλαγή απομακρυνόμενων ηλεκτρονίων μεταξύ ενός πλέγματος ατόμων μετάλλων. Αυτά τα ηλεκτρόνια είναι ελεύθερα να κινούνται σε ολόκληρη τη μεταλλική δομή, δίνοντας μέταλλα τις χαρακτηριστικές τους ιδιότητες όπως η αγωγιμότητα και η ευελιξία.
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:
| Τύπος ομολόγων | Περιγραφή | Σχηματισμός | Παράδειγμα |
| --- | --- | --- | --- |
| Ιωνικός | Ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ιόντων | Μεταφορά ηλεκτρονίων | NaCl (χλωριούχο νάτριο)
| Ομοιοπολικό | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Ίση κοινή χρήση (μη πολική) ή άνιση κοινή χρήση (πολική) | H₂o (νερό), CO₂ (διοξείδιο του άνθρακα) |
| Μεταλλικό | Κοινή χρήση ηλεκτρονικών ηλεκτρονίων Electron Sea Model | Cu (χαλκός), Fe (σίδηρος) |
